【题目】铬铁矿主要含有亚铬酸亚铁
，还含有少量
和
。由铬铁矿制备
的流程如图1所示：
已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
(1)铬铁矿与
、
混合煅烧之前应先将其粉碎，目的是_______________。
(2) “煅烧”过程中主要反应的化学方程式为_______
_______
_______
_______
_______
_______
_______
。
(3)已知：和与高温煅烧可生成
和
。“滤渣1”的主要成分为_____________________
填化学式
，其一种用途为_____________________
(4)“调pH”的过程即是用酸酸化使pH约为5，其目的是_____________________，“滤渣2”的主要成分为_____________________填化学式，同时
转化为
，此转化过程的离子方程式为____________________________。
(5)
、KCl、、NaCl的溶解度曲线如图2所示，结合图象解释向溶液中加入KCl固体经一系列操作后得到的理由：_____________________________。
(6)该流程产生的含铬废水不能随意排放，可通过电解法处理装置如图3所示，电解时，在阴极区可生成
和
沉淀，电解后溶液中
，则溶液中
____________
。
【答案】增大接触面积，提高煅烧速率 2 4 7 4 1 4 7 Fe2O3 作红色颜料
或催化剂
除去
和
、
低温下，
的溶解度相对较小 
【解析】
向FeCr2O4、Al2O3、SiO2中加入碳酸钠、硝酸钠在高温条件下发生反应，生成铬酸钠、氧化铁、硅酸钠、偏铝酸钠等，再进行水浸，氧化铁不溶于水，故滤渣1为氧化铁，滤液中溶质为铬酸钠、硅酸钠、偏铝酸钠、亚硝酸钠等，调节pH生成硅酸、氢氧化铝沉淀，故滤渣2为硅酸、氢氧化铝，滤液2主要成分为铬酸钠，再通过调节pH生成重铬酸钠，然后向重铬酸钠溶液中加入KCl固体发生复分解反应生成重铬酸钾，以此解答。
（1）铬铁矿与
、
混合煅烧之前应先将其粉碎，目的是增大接触面积，提高煅烧速率；
（2）根据得失电子守恒、原子守恒配平，化学方程式为
；
（3）滤渣1的主要成分为
；可用作红色颜料等；
（4）和
与醋酸作用生成
和，“调pH”的目的是除去和；滤渣2的主要成分为和，同时
转化为
，此转化过程的离子方程式为
；
（5）由图2可知，
的溶解度比
小，且温度对NaCl的溶解度影响较小，但对的溶解度影响较大，随着温度的降低的溶解度迅速降低产生沉淀，溶液中复分解反应平衡被打破，反应向右进行，所以在低温下可以得到；
（6）由
、
得，电解后溶液中
。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=____，如升高温度，K值将______（填：增大、减小或不变）。
（2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是____________.
A.混合气体的密度保持不变 B.甲醇的质量分数保持不变
C.CO的浓度保持不变 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)
（3）在210°C、240°C和270°C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。
如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_______________mol/(L·min)。
（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，正极是____________极（填“a”或 “b”）；
②该电池负极反应的离子方程式为____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数
，称取此混合物
，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把
、
完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中
。
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是 ______ 
填编号
．
A．
溶液
溶液
溶液
溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 ______ ；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得 ______ 填“偏大”、“偏小“或“无影响”。
方案二：量气法．量取
配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况约
、
的体积，由此计算混合物中。
（1）装置中导管a的作用是 ______ 。
（2）若撤去导管a，使测得气体体积 ______ “偏大”，“偏小”或“无影响”。/span>
方案三：滴定法．量取
配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用
的盐酸滴定到终点已知终点时反应
恰好完全
重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为
。
（1）量取配制好的溶液，应选择 ______ 仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是 ______ 。
（3）此法测得
______ %。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中学化学中下列各物质间不能实现
(“→”表示一步完成)转化的是
选项 | A | B | C | D |
a | CH3CH2OH | CH2=CH2 | Cl2 | C |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | HClO | CO |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | HCl | CO2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H<0。一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达 到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05molL-1 。
完成下列填空：
(1)平均反应速率υ(NH3)＝____________。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。(填序号)
a．气体的平均相对分子质量不随时间而变化 b．NH3和CO2的比例保持不变
c．气体的压强不再发生变化 d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)
(3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。(填序号)
a．24000kPa b．200℃ c．800℃ d．101 kPa
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)实验装置中，仪器c的名称为__________________，作用为__________。
(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：__________________。
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是
A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，水的电离达到平衡: H2O
H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原料，经过中间体藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。
已知：①
②
+
③
+
④D和F互为同分异构体。
回答下列问题：
（1）C → D的反应类型为__________，G → H的反应类型为__________；
（2）条件X为__________，E在条件X作用下发生变化的官能团名称为__________；
（3）关于上述合成，下列说法正确的是__________；（填序号）
a．1mol邻甲氧基苯酚能与3mol Br2发生取代反应
b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化
c．藜芦醛分子中至少有14个原子共平面
d．1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH
（4）B + 邻甲氧基苯酚 → C的化学方程式为_______________________________；
（5）藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14，写出Y满足下列条件所有同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氢谱有4组峰
__________________________________________________________；
（6）试设计以间苯二酚（
）为原料，制备聚酯
的合成路线。（无机试剂任选，仅可使用间苯二酚作有机原料）___________
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