【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,称取此混合物,溶于水中,配成250mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化学反应把、完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中。
(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中、完全转化为沉淀,应选用的试剂是 ______ 填编号.
A.溶液溶液溶液溶液
(2)过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是 ______ ;
(3)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得 ______ 填“偏大”、“偏小“或“无影响”。
方案二:量气法.量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况约、的体积,由此计算混合物中。
(1)装置中导管a的作用是 ______ 。
(2)若撤去导管a,使测得气体体积 ______ “偏大”,“偏小”或“无影响”。/span>
方案三:滴定法.量取配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用的盐酸滴定到终点已知终点时反应恰好完全重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为。
(1)量取配制好的溶液,应选择 ______ 仪器来完成。
(2)判断滴定终点的依据是 ______ 。
(3)此法测得 ______ %。
【答案】D 取少量最后一次洗涤液,滴加溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未完成 偏小 平衡压强、使液体顺利滴下,消除加入稀硫酸引起的气体体积误差 偏大 碱式滴定管 由红色突变为无色,且30s不恢复
【解析】
方案一:(1)A.溶液只能与碳酸根反应转化为碳酸根沉淀,故A不选;
B.溶液与、均不反应,故B不选;
C.NaCl溶液与、都不反应,故C不选;
D.溶液与、都发生反应生成碳酸钡沉淀,故D选;
故答案为:D;
(2)过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法,根据洗涤液中是否含有钡离子检验,取少量最后一次洗涤液,滴加溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未完成,故答案为:取少量最后一次洗涤液,滴加溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未完成;
(3)如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则称量值偏大,由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀,所以如果称量值偏大,则碳酸氢钠的质量偏大,则碳酸钠的含量偏小,故答案为:偏小;
方案二:(1)由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体,瓶内压强增大,所以装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下;消除加入稀硫酸引起的体积误差,故答案为:平衡压强、使液体顺利滴下,消除加入稀硫酸引起的气体体积误差;
(2)若撤去导管a,滴入硫酸到一定程度会产生压强,使测得气体体积偏大,故答案为:偏大;
方案三:(1)溶液显碱性,因此应该用碱式滴定管量取,故答案为:碱式滴定管;
(2)酚酞的变色范围是,所以判断滴定终点的依据是由红色突变为无色,且30s不恢复,故答案为:由红色突变为无色,且30s不恢复;
(3)反应达到终点时,发生的离子方程式为:,则根据消耗盐酸的体积可知可知,消耗碳酸钠的物质的量为:,则原混合物中碳酸钠的物质的量为:,质量为:,所以碳酸钠质量分数为:,故答案为:。
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【题目】超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用,实验室制备方法如下:在有N2保护和剧烈搅拌条件下,向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水,可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图:
请回答下列问题:
(1)恒压滴液漏斗的优点是______________________。
(2)充N2的目的是___________,反应温度应控制在50℃,加热方法为___________。
(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________。
(4)充分反应后,将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离,然后水洗,最后用无水乙醇洗涤,用无水乙醇洗涤的优点是___________;为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子,实验操作:_______________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁,需要的化学试剂为___________(填代号)。
A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3,为测得Fe3O4的含量,称取mg试样,放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中,准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中,然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定,当______________________停止滴定,然后重复二次滴定,平均消耗KMnO4溶液ⅴmL,该样品的纯度为___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
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【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子.如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可.
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为____________(填化学式)而除去.
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜,其原因是__________.
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为______________________________.
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是______(填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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【题目】下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
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【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水,在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24g NaBr。
步骤2:缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分离出有机相。
步骤4:将分离出的有机相转入分液漏斗,依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
已知:①1-溴丙烷沸点为71℃,密度为1.36g/cm3;
②反应过程中,在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气(Br2)。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是______;加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。
(2)仪器A中主要发生反应为:NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。
(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______,同时可以观察到的现象是______。
(4)步骤4中的两次洗涤,依次洗去的主要杂质是______、_________。
(5)步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的______试剂代替。
A.NaOH溶液 B.NaI溶液 C.Na2SO3溶液 D.CCl4
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【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为_________________。
(2)化合物E的结构简式为___________________;由B→C的反应类型是_____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____________________。
I.能发生银镜反应; Ⅱ.与FeCl3发生显色反应; Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢.
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【题目】T℃时,发生可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 molC和2 molD加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度与乙中C的浓度相等
B.t1时,甲、乙两容器中的压强仍相等
C.移动活塞P,使乙的容积和甲的相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.分别向甲、乙中加入等量的氦气,甲中反应速率和乙中的反应速率均不变
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【题目】铬铁矿主要含有亚铬酸亚铁,还含有少量和。由铬铁矿制备的流程如图1所示:
已知:常温下,,。
回答下列问题:
(1)铬铁矿与、混合煅烧之前应先将其粉碎,目的是_______________。
(2) “煅烧”过程中主要反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)已知:和与高温煅烧可生成和。“滤渣1”的主要成分为_____________________填化学式,其一种用途为_____________________
(4)“调pH”的过程即是用酸酸化使pH约为5,其目的是_____________________,“滤渣2”的主要成分为_____________________填化学式,同时转化为,此转化过程的离子方程式为____________________________。
(5)、KCl、、NaCl的溶解度曲线如图2所示,结合图象解释向溶液中加入KCl固体经一系列操作后得到的理由:_____________________________。
(6)该流程产生的含铬废水不能随意排放,可通过电解法处理装置如图3所示,电解时,在阴极区可生成和沉淀,电解后溶液中,则溶液中____________。
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【题目】新技术的开发应用,不仅有利于改善环境质量,而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题:
(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应:
①
②
③
④ _____________。
(2)在容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应,有关数据如下:
容器 | 温度 | 起始量 | 达到平衡 | |||
|
|
| CO转化率 | 所需时间 | ||
1 | 800 | 2 | 1 |
| 3 | |
2 | 800 | 1 | 2 | n | x |
①时该反应的平衡常数___________。
②容器2中,___________,___________。
③若起始时,在恒容密闭容器中加入CO、、、各,则此时___________填“”“”或“”。
(3)反应 可用于捕捉空气中的,为研究温度对捕获效率的影响,在某温度下,将一定量的溶液置于密闭容器中,并充入一定量的气体,在t时刻,测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为、、、下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测定气体的浓度,得到的曲线图如下:
①____________填“”“”或“”。区间,变化的原因是_____________。
②已知常温下的电离常数,碳酸的电离常数、,则恰好完全反应时所得的溶液中__________填“”“”或“”。
③在图中所示五种温度下,该反应的平衡常数最大的温度是____________。
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