[题目]甲醇来源丰富.价格低廉.是一种重要的化工原料.有着非常重要.广泛的用途.工业上常用水煤气在恒容.催化剂和加热的条件下生产甲醇.其热化学方程式为:2H2 CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol.(1)该反应的平衡常数表达式为:K= .如升高温度.K值将 .(2)以下各项能说明该反应达到平衡状态的是 .A.混合气体的密度保持不变 B.甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=____，如升高温度，K值将______（填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是____________.

A.混合气体的密度保持不变 B.甲醇的质量分数保持不变

C.CO的浓度保持不变 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在210°C、240°C和270°C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_______________mol/(L·min)。

（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，正极是____________极（填“a”或 “b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为____________________________________。

【答案】K= 减小 BC 2700C 0.1mol/(L·min) a CH3OH-6e-+H2O = CO2↑+6H+

【解析】

（1）平衡常数等于生成物平衡浓度化学计量数幂之积比上反应物平衡浓度幂之积；根据正反应为放热反应判断；

（2）正逆反应速率相等；变量不在发生变化，证明达到了平衡；

（3）正反应为放热反应，温度越高，反应物转化率越低；根据CO的转化率计算CO的变

化量，根据CO的变化量计算氢气的变化量，在计算速率；

（4）根据燃料电池中正极为充入氧气一极，负极为燃料一极判断书写电极反应式。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=，因为正反应为放热反应，因此升高温度，平衡会逆向移动，K值将减小；

答案：K= (2). 减小

（2）根据反应中变化的量不在发生变化，证明反应达到了平衡分析；

A.因为体积一定，气体总质量一定，因此混合气体的密度始终保持不变，不可作为判断是否平衡的依据，故A错误；

B.反应未达到平衡时，甲醇的质量分数始终在变化，当不在发生变化时，说明反应达到了平衡，故B正确；

C. .反应未达到平衡时，CO的浓度始终在变化，当不在发生变化时，说明反应达到了平衡，故C正确；

D.正逆反应速率比不等于化学计量数之比，故D错误；

答案：BC

（3）根据反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度是270℃；

△c（CO）=1mol×50%/2=0.25mol/L，则△c（H2）=2△c（CO）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；

v（H2）=△c（H2）/△t=0.5mol/L/5min=0.1mol/(L·min) ;

答案：2700C 0.1mol/(L·min)

（4） ①该电池工作时，a极通入O2得电子，则正极是a极；

②该电池负极甲醇失电子生成二氧化碳，反应的离子方程式为CH3OH-6e-+H2O = CO2↑+6H+；

答案：a CH3OH-6e-+H2O = CO2↑+6H+

练习册系列答案

金榜题名系列丛书新课标快乐假期寒系列答案

金东方文化寒假在线系列答案

精彩假期寒假江苏人民出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是 (　　)

A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同

B.“两水”中都存在可逆反应

C.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍，Q 的单质与稀硫酸反应生成X的单质。向100mLX2R 的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液 pH 与 RZ2体积关系如下图。下列说法不正确的是

A.X2R溶液的浓度为0.4mol/L

B.X简单阴离子半径大于锂离子半径

C.工业上采用电解熔融Q的氧化物的方法冶炼Q 的单质

D.RZ3 通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均产生相同的白色沉淀物质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨和甲烷等原料在工业生产中发挥着重要的作用。

Ⅰ．我国科学家以MoS2 为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示。

(1)将Na2SO4 溶液换成Li2SO4 溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列____________转化的反应速率(填标号)。

A．N2→*N2 B．*N2→*N2H C．*N2H3→*N D．*NH→*NH2

Ⅱ. 甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=akJ·mol—1，

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=b kJ·mol—1，

2H2(g) +O2(g)=2 H2O (l) ΔH3=c kJ·mol—1

CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH4=d kJ·mol—1

则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=____________kJ·mol—1（用字母a、b、c、d表示）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1~10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H2物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示：

①结合如图回答：当平衡温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比（1~10）的关系是________，其原因是_____________。

②若密闭容器中仅发生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，平衡温度为750℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数0.5，甲烷的转化率为___________，其压强平衡常数Kp为________；用气体分压表示反应速率方程为v=k p(CH4)·p—1(H2)，则此时反应速率v=_________。（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k 为速率常数）。

Ⅲ.利用天然气合成氨，并生产尿素的流程如下：

(3)“电化学转化与分离”装置如图，混合气中CO转化成CO2的电极反应式为______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素。

根据上表回答下列问题。

（1）元素①的原子序数是____，由元素①构成三原子单质的分子名称是____。

（2）元素④与⑦相比，____元素的原子半径较大，____元素的氢化物更稳定（用元素符号填写）。

（3）元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是________（填碱的化学式）。

（4）元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是______，元素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是____________。

（5）如图，将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______。

a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．水 d．饱和食盐水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：已知(a、b、c均大于零)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。

下列说法不正确的是(　　)

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C.断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，于2019年12月26日开通，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。