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    【题目】氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是 (　　)

    A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同

    B.“两水”中都存在可逆反应

    C.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

    D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

    【答案】B

    【解析】

    A. “两水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分别是6种和7种，故A项错误；

    B. “两水”中分别存在的可逆化学平衡为和，B正确；

    C. “两水”都有挥发性，都有刺激性气味，但是氨水没有漂白性，不能漂白有机色素，故C错误；

    D. 氨水变质是因为氨气的挥发，而氯水的变质是因为HClO的分解，二者原理不同，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）

    A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。

    假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

    假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

    [查阅资料]

    2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    [实验探究]

    Ⅰ.按图示装置进行实验。

    Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。

    [实验结论]　实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。

    (1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。

    (2)装置A中反应的离子方程式是________。

    (3)装置C的作用是__________。

    (4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。

    ①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；

    ②实验现象是________。

    (5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    (1)写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________

    (2)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积_________L；同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)

    (3)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol－1)，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

    B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH－＝SO32－+H2O

    C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

    D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体。

    回答以下问题：

    （1）反应③的离子反应方程式为___；

    （2）6.4gB与过量X溶液(8mol /L、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为n mol ，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为___mol。

    （3）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图所示(无关物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。

    ①M由两种化合物组成，其中含有Ｆ；将Ｍ通入BaCl2溶液，实验现象是___。

    ②若经反应I得到16 g固体Ｎ，产生的气体M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂等。某兴趣小组制备乙酰基二茂铁，流程如下：

    已知：

    a.反应原理：+(CH3CO)2O CH3COOH+

    b.二茂铁熔点173℃，沸点249℃，100℃易升华。

    c.乙酰基二茂铁熔点81℃，沸点163℃。不溶于水，易溶于有机溶剂。

    请回答：

    (1)步骤I，在50 mL圆底烧瓶中，加入新制的、经提纯后0.5 g二茂铁，5 mL乙酸酐，在振摇下滴入1 mL 85%磷酸，提纯二茂铁的方法为_______________。

    (2)步骤II，加料毕，用装填有CaCl2的干燥管塞住圆底烧瓶瓶口。如图所示，其目的是__________。

    (3)步骤IV，反应完毕后，将紫色混合物倾入含40 g碎冰烧杯中，并用10 mL冷水洗涤烧瓶，将洗涤液并入烧杯，在搅拌下加入NaHCO3(s)，判断溶液呈中性的实验方法为__________。

    (4)步骤V，包括结晶、吸滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是__________。

    A.为较快地析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁

    B.吸滤装置由吸滤瓶、布氏漏斗、抽气泵组成

    C.宜用乙醇洗涤，洗涤后乙醇易挥发

    D.可在100℃红外灯下干燥

    (5)①粗产品中含有杂质为___________，可以用来鉴别的仪器是___________。

    ②分离提纯粗产品后，用薄层层析来测定Rf值。选出其正确操作并按序列出字母：a→c→_______→_______→________→_________→g。

    a.制备薄层色谱板

    b.用少量纯二茂铁和提纯后的产品分别溶于2 mL甲苯中，配成浓溶液

    c.用细玻璃管拉制两根微量滴管(尖端处约0.7mm)

    d.将色谱板插入盛有乙醚的槽内，盖上盖子

    e.待溶剂上升到色谱板3/4高度时，取出色谱板，并标记溶剂所到高度

    f.分别用微量滴管浸入两浓溶液，在色谱板两原点处点样，待干燥后，再重复点样

    g.计算Rf值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：

    (1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：_________________________________。

    (2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是________。

    A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

    B．性质稳定，不易脱色

    C．x等于6

    D．易溶解于强酸和强碱

    (3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：

    ①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：________________。

    ②SiCl4极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其水解的化学方程式为____________________。

    ③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为________。

    物质

    Si

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    SiH3Cl

    HCl

    SiH4

    沸点/℃

    2355

    57.6

    31.8

    8.2

    －30.4

    －84.9

    －111.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=____，如升高温度，K值将______（填：增大、减小或不变）。

    （2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是____________.

    A.混合气体的密度保持不变 B.甲醇的质量分数保持不变

    C.CO的浓度保持不变 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)

    （3）在210°C、240°C和270°C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

    如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_______________mol/(L·min)。

    （4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，正极是____________极（填“a”或 “b”）；

    ②该电池负极反应的离子方程式为____________________________________。

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