Question

【题目】过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。

假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查阅资料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[实验探究]

Ⅰ.按图示装置进行实验。

Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。

[实验结论]　实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。

(2)装置A中反应的离子方程式是________。

(3)装置C的作用是__________。

(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。

①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；

②实验现象是________。

(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。

Answer 1

【答案】过氧化钠 Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气) 向试管中加入适量盐酸 没有明显现象(或未见红棕色气体生成) 不对 若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出

【解析】

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价。

(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。

(3)因为NO2会污染环境，所以设计装置C。

(4)①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，看是否有现象产生；

②从反应确定可能产生的实验现象。

(5)可从没有气体生成，是否也能产生气泡入手分析。

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价，则氧化剂是过氧化钠。答案为：过氧化钠；

(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案为：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

(3) 因为NO2是大气污染物，所以出现尾气处理装置，从而得出装置C的作用是吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)。答案为：吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)；

(4)①从假设一的反应考虑设计实验，从而得出实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，向试管中加入适量盐酸；答案为：向试管中加入适量盐酸；

②产生的实验现象是没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；答案为：没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；

(5) 有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法不对，原因是若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。答案为：不对；若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。