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    【题目】某学生通过如图所示实验装置进行电化学实验。实验操作如下：①闭合S1，打开S2，持续20s。②打开S1，闭合S2，观察现象。下列说法不正确的是

    A.操作①时电极A为阳极，发生氧化反应

    B.操作②时电极B为负极，电子由B处迁出

    C.操作①时为电解池，操作②时为原电池

    D.实验结束后，硝酸钾溶液的浓度保持不变

    【答案】D

    【解析】

    本题综合考查原电池和电解池，原电池中负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，电子从负极经导线流向正极。电解池中，和正极相连的为阳极，失电子，和负极相连的作阴极，得电子，据此回答。

    A．操作①时，电极和电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，A正确；

    B．操作②时，电极B为负极，电子从负极经导线流向正极，B正确；

    C．操作①时，装置和电源相连，为电解池，操作②时，装置和电源断开，为原电池，C正确；

    D．操作①时，实质是电解水，产生了氢气和氧气，部分逸散到空气中，导致硝酸钾溶液浓度增加，D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置及操作均正确的是

    A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

    B. 图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体

    C. 图III为钠与水的反应现象探究实验的装置

    D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

    （2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

    （3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

    （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

    （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）

    A. 化合物与氧化物属于交叉关系

    B. 单质与非电解质属于包含关系

    C. 溶液与分散系属于并列关系

    D. 化合物与电解质属于包含关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。

    假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

    假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

    [查阅资料]

    2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    [实验探究]

    Ⅰ.按图示装置进行实验。

    Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。

    [实验结论]　实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。

    (1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。

    (2)装置A中反应的离子方程式是________。

    (3)装置C的作用是__________。

    (4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。

    ①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；

    ②实验现象是________。

    (5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

    （1）实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、___、___、___等；

    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾；

    （2）实验步骤：略；

    （3）实验数据：

    实验编号

    KClO3质量（g）

    氧化物化学式

    氧化物质量（g）

    氧化物回收率

    产生气体（mL）（已折算到标况）

    耗时（s）

    1

    0.60

    10

    480

    2

    0.60

    MnO2

    0.20

    90%

    67.2

    36.5

    3

    0.60

    CuO

    0.20

    90%

    67.2

    79.5

    4

    0.60

    Fe2O3

    0.20

    90%

    67.2

    34.7

    5

    0.60

    Cr2O3

    0.20

    异常

    67.2

    188.3

    （4）实验讨论：

    a.在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、____；

    b.实验编号3的实验中KClO3的分解率为____%(保留一位小数)；

    c.在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，该刺激性气体是___(填分子式)，可用____试纸检验，上述异常现象产生的原因是____；

    （5）实验结论：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    (1)写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________

    (2)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积_________L；同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)

    (3)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol－1)，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体。

    回答以下问题：

    （1）反应③的离子反应方程式为___；

    （2）6.4gB与过量X溶液(8mol /L、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为n mol ，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为___mol。

    （3）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图所示(无关物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。

    ①M由两种化合物组成，其中含有Ｆ；将Ｍ通入BaCl2溶液，实验现象是___。

    ②若经反应I得到16 g固体Ｎ，产生的气体M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（　　）

    A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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