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    【题目】青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点35℃，提取青蒿素的主要工艺为：

    下列有关此工艺操作的说法不正确的是

    A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

    B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

    C.操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

    D.操作II的主要过程为加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

    【答案】D

    【解析】

    A.将固态的青蒿粉碎可以增大其比表面积，因此可以提高青蒿素的浸取率，A项正确；

    B.操作I得到了固体残渣和提取液，因此为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，B项正确；

    C.根据题干可知乙醚的沸点较低，因此只需对提取液进行微热，即可分离乙醚和青蒿素，同时温度不至于过高，不会破坏青蒿素，C项正确；

    D.根据题干可知青蒿素几乎不溶于水，因此加水几乎无法溶解青蒿素，后续操作也无法顺利进行，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

    A. 将水加热，Kw增大，pH不变

    B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

    C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低

    D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原料，经过中间体藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。

    已知：①

    ②+

    ③+

    ④D和F互为同分异构体。

    回答下列问题：

    （1）C → D的反应类型为__________，G → H的反应类型为__________；

    （2）条件X为__________，E在条件X作用下发生变化的官能团名称为__________；

    （3）关于上述合成，下列说法正确的是__________；（填序号）

    a．1mol邻甲氧基苯酚能与3mol Br2发生取代反应

    b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化

    c．藜芦醛分子中至少有14个原子共平面

    d．1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH

    （4）B + 邻甲氧基苯酚 → C的化学方程式为_______________________________；

    （5）藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14，写出Y满足下列条件所有同分异构体的结构简式：

    ①能发生银镜反应；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氢谱有4组峰

    __________________________________________________________；

    （6）试设计以间苯二酚（）为原料，制备聚酯的合成路线。（无机试剂任选，仅可使用间苯二酚作有机原料）___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯常用于食用香精配方中，可调配香蕉、苹果、草莓等多种果香型香精。实验室制备乙酸异戊酯的反应为CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O，实验装置如图所示。

    实验步骤如下：①在100 mL圆底烧瓶中加入一定体积的异戊醇和冰乙酸，摇匀后小心加入4 滴浓硫酸，投入1～2粒沸石。如图装置隔石棉网用酒精灯加热，回流反应30 min。

    ②待反应物冷却至室温，将其转移到100 mL分液漏斗中，依次用蒸馏水荡洗圆底烧瓶两次，荡洗液全部转入分液漏斗中，静置分层分离，弃水层，有机层加入NaHCO3溶液不断振荡，静置分层，分去水层。

    ③分出水层后的有机层转入干燥的锥形瓶中，加入约0.10 g无水硫酸镁，加盖静置10 min。然后液体转入100 mL圆底烧瓶中，加两粒沸石，装上直形冷凝管、接液管，常压下蒸馏，收集140～143℃馏分得产物。

    （1）步骤①中加入沸石的目的是______，仪器A的名称是______。

    （2）步骤②中，水洗的主要目的是______，NaHCO3洗涤完成的标志是______。

    （3）步骤③中加入少量无水MgSO4的目的是______。

    （4）用测相对分子质量的方法可检验所得产物是否纯净，测相对分子质量通常采用的仪器是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：

    “酸浸”后，钛主要以形式存在，若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－2 _____________(列式计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

    A.原子半径：W<X<Y<Z

    B.简单离子的氧化性:W> X

    C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

    D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种邮寄材料中间体。实验室由芳香烃A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+RCHO

    ②RCHO+RCH2CHO+H2O

    ③

    请回答下列问题：

    （1）芳香化合物B的名称为_________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。

    （2）由E生成F的反应类型为_________。

    （3）X的结构简式为_________。

    （4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式_______________。

    （5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式________。

    ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；

    ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学键环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1。

    （6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度( )

    A. 等于1.369 g/LB. 等于2.054 g/L

    C. 在1.369 g/L和2.054 g/L之间D. 大于2.054 g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

    (1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

    ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。

    (2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。

    A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50

    (3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

    可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

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