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    【题目】下列说法正确的是 ( 　 )

    A．物质的量可理解为物质的质量

    B．物质的量就是物质的粒子数目

    C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量

    D．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子

    【答案】C

    【解析】物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，其单位是摩尔。物质的量只能用于微观粒子，例如分子、原子、电子、离子等。所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题
    （1）上述正向反应是反应 （填“放热”或“吸热”）
    （2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ）
    A.加入催化剂
    B.增大CO的物质的量以提高体系的压强
    C.降低温度
    D.减小H2的浓度
    （3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ）
    A.1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
    B.2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
    C.1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
    D.1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
    （4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
    （5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T= K （0℃时T=273K）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    （1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是。
    （2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是。
    （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是。
    （4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__________________。
    A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
    B.2CO+O2 2CO2
    C.2C+SiO2 Si+2CO↑
    D.NH4NO3 N2O+ 2H2O
    E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
    图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；
    （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组的三种元素，属于同一周期的是

    A. C、H、O B. Li、Na、K C. F、Cl、Br D. Si、P、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是(　　)
    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子
    B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子
    C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
    D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
    B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
    C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
    D.右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

    A.易形成－1价离子B.从上到下非金属性逐渐减弱

    C.从上到下原子半径逐渐减小D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )

    A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑥

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