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    【题目】大功率Al-H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是

    A. H2O2 在碳电极上发生还原反应

    B. 碳电极附近溶液的pH增大

    C. 溶液中OH－向负极移动

    D. 负极反应式为Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓

    【答案】D

    【解析】

    该原电池中，Al易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，得失电子相等条件下正负极电极反应式相加得到电池反应式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答。

    A．该原电池中H2O2 得电子发生还原反应，故A正确；

    B碳电极附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-，故pH增大．故B正确；

    C.Al是负极，放电时电解质中阴离子向负极移动，所以OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极，故C正确；

    D．负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故D错误；

    故选D.

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    【题目】已知正四面体形分子E和直线形分子G反应生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E的元素的原子序数都小于10，组成G的元素为第三周期元素)的反应过程如图所示，则下列判断正确的是( )

    A.常温常压下，L是一种液态有机物

    B.E是一种含有非极性键的分子

    C.G能使干燥的有色布条褪色

    D.该反应是取代反应

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    【题目】下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

    A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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    【题目】近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

    (1)机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：__________

    (2)到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

    若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

    ② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

    ③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

    则ΔH=_____________kJmol-1。

    (3)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：______________________________________。

    (4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：

    ①该反应的化学平衡常数表达式：K=__________________。

    ②图中A点时，SO2的转化率为________________

    ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝_______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    ④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。

    (1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=-1214.6kJ/mol；

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol；

    则反应CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=___。

    (2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是___。

    (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    起始量/mol

    平衡量/mol

    实验组

    温度/℃

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    达到平衡所需时间/min

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为___；

    ②该反应的正反应为___ (填“吸”或“放”)热反应；

    ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等)，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图：

    (1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___。

    (2)图中“滤渣”的主要成分为___(填化学式)。加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

    (3)验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为___。

    (4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过如图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是___(填化学式)。

    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有__(填化学式)。

    ③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：

    Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) △H1=akJ·mol-1

    Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) △H2=bkJ·mol-1

    实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.增加铜单质的量，有利于Cl-的去除

    B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

    C.反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小

    D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的△H=(a+2b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是____。

    （2）如图一是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉后氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）____。

    （3）该小组同学设计了如图二所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式___。

    ②碱石灰的作用是________。

    ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______。

    Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO为_____ mol。

    ②所生成的NO在标准状况下体积为_______L。（以上结果均用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象推出相应结论正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量盐酸

    先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失

    原溶液中有SO42-

    B

    将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口

    试纸变蓝

    红棕色气体为溴蒸气

    C

    将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中

    烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

    D

    将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

    先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀

    溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2

    A.AB.BC.CD.D

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