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    【题目】地壳中含量最多的金属元素是（ ）

    A.AlB.LiC.CaD.Fe

    【答案】A

    【解析】

    地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，因此含量最多的金属元素为铝，故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    ⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式是 。

    在X极附近观察到的现象是 。

    ②Y电极上的电极反应式是 ，

    检验该电极反应产物的方法是 。

    ⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是 ，电极反应式是

    ②Y电极的材料是 ，电极反应式是

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）

    A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

    C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂

    D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机化合物（a）（b）（c）的说法正确的是

    A. （a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应

    B. （b）二氯代物有两种

    C. （a）（b）（c）互为同分异构体

    D. （a）中所有原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《神农本草经》记载的“石胆化铁为铜”指的是铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，其反应类型是（ ）

    A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.含有两种元素的物质一定是混合物

    B.石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化

    C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

    D.碳元素只能形成金刚石和石墨两种同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇钠是有机合成中常用的强碱，下图是通过电解乙醇和氢氧化钠溶液制备乙醇钠的工作示意图。下列说法错误的是

    A. 电极A为阳极，导线a与电源的正极相连接

    B. 电解过程中产生的X气体与Y气体的质量之比为1：8

    C. 右极室的反应为：2CH3CH2OH+2e－=2CH3CH2O－+H2↑

    D. 若电解过程中转移2mol电子，则右极室质量增加44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成与应用一直是众多科学家研究的热门话题，目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主，N2不仅可以与H2合成氨气，N2还可以与其他物质反应生成氨气，回答下列相关问题：

    (1)德国化学家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298K时，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2

    ①若从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂：____________________________________________

    ②升高温度，反应物的转化率会降低，而实际化工生产中常常采用700K左右的温度，其原因是____________________________________________。

    (2)1931年，科学家卡尔博施因改进合成氨方法而荣获该年度诺贝尔化学奖。研究发现，催化剂Fe3O4·Al2O3)颗粒大小不同、温度不同，平衡混合气体中氨气的含量不同由如图可以得出合成氨的适宜条件是_________________________________

    (3)2007年，德国埃特尔发现了合成氨催化机理，开端了表面动力学的研究。研究发现，常温恒压密闭容器中，N2在催化剂表面可以与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

    ①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是___________(填标号)。

    A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2：4：3

    B.N2与NH3浓度之比恒定不变

    C.v(N2)正=2v(NH3)逆

    D.混合气体中氨气的质量分数不变

    E.压强保持不变

    ②平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N2转化率增大的是___________(填标号。)

    A.转移掉部分O2 B.转移掉部分NH3

    C.适当增加H2O(l)的量 D.增加N2的量

    (4)科学研究发现，天然气CH4(g)与N2(g)在催化剂作用下可以直接用于合成氨气，同时生成副产物焦炭，已知每转移1mol电子，该反应吸收的热量为QkJ。

    ①写出该反应的热化学反应方程式_________________________________

    ②700℃时，将3molCH4与3molN2在2L的恒定密闭容器中发生上述反应，达到平衡时生成 amolC，求此时混合气体中氨气的体积分数______________________(用含a的数学表达式即可，下同)；该温度下的平衡常数Kc=_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A. 钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑

    B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑

    C. 金属铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

    D. 铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑

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