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    把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最大的是（　　）
    A、0.5mol?L-1NH4Cl
    B、0.5mol?L-1醋酸
    C、0.5mol?L-1H2SO4
    D、0.5mol?L-1Cu（NO3）2
    考点：电解质在水溶液中的电离
    专题：
    分析：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比，溶液导电性变化较大，说明溶液中离子浓度变化较大，据此分析解答．
    解答： 解：A．氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故A错误；
    B．醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故B正确；
    C．硫酸是强电解质，硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，一半硫酸和NaOH完全反应生成强电解质硫酸钠，溶液中钠离子浓度、氢离子浓度之和仍然为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故C错误；
    D．Cu（NO3）2是强电解质，和NaOH恰好完全反应生成强电解质硝酸钠和氢氧化铜沉淀，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查溶液导电性大小判断，明确离子浓度与溶液导电性关系是解本题关键，知道物质的溶解性、电离程度与导电性的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同．请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线．
    温度/010305056.76064708090
    溶解度/14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
    析出晶体FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
    在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾：

    完成下列填空：
    （1）使用Na2CO3（aq）作前期处理时，需要采取的措施是
     
    ．
    A、冷却一段时间     B、常温放置一段时间      C、加热保温一段时间
    （2）试剂a是
     
    ． 酸溶时，当看到
     
    现象时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是
     
    ．
    （3）利用如图装置对所获产品（FeSO4?nH2O）中结晶水的含量进行测定．

    在称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、D的质量（78.368g）后，实验步骤如下：

    步骤I的目的是
     
    ；操作甲是
     
    ，操作丙是
     
    （填写编号）．
    a、关闭K1      b、熄灭酒精灯      c、冷却到室温       d、烘干
    （4）步骤 IV称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g．产品硫酸亚铁晶体（FeSO4?nH2O）中n=
     
    ．产生误差的可能原因是：
     
    、
     
    （选写2条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是（　　）
    A、NaCl和KCl
    B、NaCl和KCl和I2
    C、NaCl和KI
    D、NaBr和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．通过计算回答下列问题：
    （1）理论上需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液
    B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液
    C、200 mL 1mol/L的HCl溶液
    D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0
    B、强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
    C、CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质
    D、常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（　　）
    A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2
    B、NH4HCO3
     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
     
    B
     
    C
     
    D
     

    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    （填化学式）
    （3）D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
     
    ，电负性最大的元素是
     

    （4）D的氢化物的电子式为
     

    （5）C、D的氢化物，相同条件下在水中的溶解度更大的是
     
    ，原因是
     

    （6）E元素+3价阳离子的核外电子排布式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（　　）
    ①0.1mol H2SO4   ②4.8g氢气   ③5.6L标准状况下NH3  ④4℃时5.4mL H2O．
    A、①＞②＞③＞④
    B、②＞③＞④＞①
    C、②＞①＞③＞④
    D、③＞①＞④＞②

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