Question

在加热条件下，用MnO₂与足量的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．通过计算回答下列问题：
（1）理论上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：发生MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，结合反应计算．

解答： 解：氯气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
（1）由MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，消耗二氧化锰的质量为0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：理论上需要消耗MnO₂8.7克；
（2）由Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量为2×0.1mol=0.2mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．