Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H⁺）一定相等
• C、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₃?H₂O  ③NH₄Cl ④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
• D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，没有告诉溶液酸碱性，无法判断各离子浓度大小；
B．pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合生成醋酸铵，pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合生成氯化钠，醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子水解促进了水的电离，氯化钠不水解，不影响水的电离；
C．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；
D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液，溶液显示酸性，说明HB^-的电离程度大于其水解程度，c（H₂B）＜c（B^2-）．

解答： 解：A．没有告诉混合液的酸碱性，无法计算混合液中离子浓度大小，故A错误；
B．常温下pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合生成醋酸铵，溶液显示中性，由于铵根离子、醋酸根离子的水解，促进了水的电离．水的电离程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，水电离的c（H⁺）不相等，故B错误；
C．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₃?H₂O③NH₄Cl ④CH₃COONH₄，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中弱碱电离，且电离的程度很弱；③中铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②，故C正确；
D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），说明HB^-的电离程度大于其水解程度，则c（H₂B）＜c（B^2-），溶液中离子浓度大小为c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．