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    某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5：12，则此时硝酸的还原产物是（　　）
    A、NO2
    B、N2O
    C、N2
    D、NH4NO3
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：发生Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NxOy↑+H2O中，Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，则Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，以此来计算．
    解答： 解：发生反应生成Zn（NO3）2，体现硝酸的酸性，则消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，设物质的量分别为5mol、12mol，
    Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，
    5mol×（2-0）=2mol×（5-n），
    解得n=0，即还原产物氮气，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义．下列说法中正确的是（　　）
    A、镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
    B、钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
    C、向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3
    D、氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．通过计算回答下列问题：
    （1）理论上需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0
    B、强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
    C、CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质
    D、常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（　　）
    A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2
    B、NH4HCO3
     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象中，能用键能大小解释的是（　　）
    A、硝酸易挥发，而硫酸难挥发
    B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
    C、稀有气体一般很难发生化学反应
    D、氮气的化学性质比氧气稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
     
    B
     
    C
     
    D
     

    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    （填化学式）
    （3）D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
     
    ，电负性最大的元素是
     

    （4）D的氢化物的电子式为
     

    （5）C、D的氢化物，相同条件下在水中的溶解度更大的是
     
    ，原因是
     

    （6）E元素+3价阳离子的核外电子排布式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将200ml 0.5mol/L 的 BaCl2 溶液和 300ml 0.2mol/L 的 CaCl2溶液混合，得到 500ml 混合液，其中 Cl- 的浓度是（　　）
    A、0.9 mol/L
    B、0.64 mol/L
    C、0.5 mol/L
    D、0.32 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浊液区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
    A、外观混浊不清
    B、分散质粒子不能透过半透膜
    C、不稳定
    D、分散质粒子直径大于100 nm

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