Question

常温下，在28.9g水中溶解12.1g Cu（NO₃）₂?3H₂O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm³，求：
（1）该溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量
（2）溶液的体积
（3）该溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度
（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

m

M

计算Cu（NO₃）₂?3H₂O的物质的量，而n[Cu（NO₃）₂]=n[Cu（NO₃）₂?3H₂O]；
（2）计算溶液的质量，根据V=

m

ρ

计算溶液的体积；
（3）根据c=

n

V

计算溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度；
（4）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，据此计算．

解答： 解：（1）n[Cu（NO₃）₂]=n[Cu（NO₃）₂?3H₂O]=

12.1g

242g/mol

=0.05mol，
答：该溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量为0.05mol；
（2）溶液的体积V=

28.9g+12.1g

1.2g/mL

=34.2mL，
答：溶液的体积为34.2mL；
（3）溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度为

0.05mol

0.0342L

=1.46mol/L
答：溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度为1.46mol/L；
（4）设稀释后溶液的体积是VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
1.46mol/L×20mL=1mol/L×VmL
解得：V=29.2，
答：稀释后溶液的体积是29.2mL．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．