[题目]已知:C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)+C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)+3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)+Fe2O3(s)＝3CO2(g)+2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. △H1＞0.△H3＜0B. △H2＞0.△H4＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. △H1＞0，△H3＜0

B. △H2＞0，△H4＞0

C. △H1＝△H2＋△H3

D. △H3＝△H4＋△H5

【答案】C

【解析】

试题A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D不正确，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:

I. 分子式的确定:

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为__________,该物质的分子式是__________.

（3）根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式__________.

II.结构式的确定:

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有两种氢原子如图②.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③,则A的结构简式为__________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO3的工艺流程如图：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。

②萃取剂为叔胺N235，化学式用R3N表示，是一种弱碱。

回答下列问题：

(1)钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价是_________，“煅烧”过程中生成Mn3O4的化学方程式是________________________________________________。

(2)溶浸时，固体要进行粉碎，同时还要不断搅拌的目的是______________________________。

(3)浸出液中的溶质有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4将溶液的pH调至9时，溶液中＝_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2] ＝2.0×10－20。

(4)“调节pH＝2”时，钨酸钠（Na2WO4）转化为偏钨酸钠（Na6H2W12O40）的离子方程式是

12WO42－+ 18H＋H2W12O406－+ 8H2O。萃取过程发生反应是3(R3NH)2SO4(油层)+ H2W12O406－(水层)(R3NH)6H2W12O40(油层)+ 3SO42－(水层)，则反萃取获得(NH4)2WO4溶液时的反萃取剂可选择________。

A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液

(5)操作A的名称是__________，焙烧生成WO3的化学方程式是_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由甲醇、氧气和溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

（1）写出该电池负极电极反应式______

（2）若以该电池为电源，用石墨作电极电解含有如下离子的溶液。

离子

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上发生的电极反应为______；阴极收集到的气体体积为（标准状况）______。

（3）若用该电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是__________，其核外有______种不同运动状态的电子。

(2)第一电离能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。

(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________，氮原子的杂化轨道类型为__________。

(4)六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方BN却不能导电，其原因是_____________________________。

(5)叠氮酸（HN3）在生产生活中有着重要应用。叠氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化学方程式是N2H4 + HNO2＝HN3 + 2H2O。下列叙述错误的是_________。

A．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．HN3分子中四个原子可能在一条直线上

D．叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键

(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比是__________（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是_______ gcm－3（用含a和NA的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是（）

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

A. 其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

B. 反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol－1

C. P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1

D. 其它条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 mol·L－1 m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W

B. X、Z既不同周期也不同主族

C. 简单氢化物的沸点：Y＜W

D. Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物K是某药物的前体，合成路线如图所示：

已知：R-CN；

（1）A的名称是_____________。

（2）反应①的化学方程式是___________________。

（3）反应②的类型是__________________。

（4）反应③中的试剂X是________________。

（5）E属于烃，其结构简式是_________________。

（6）H中所含的官能团是_________________。

（7）反应⑥的化学方程式是_____________________。

（8）H经三步反应合成K，写出中间产物I和J的结构简式______________。

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