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    10．下列做法能改善空气质量的是（　　）
    A．限制使用电动车
    B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料
    C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
    D．以煤等燃料作为主要生活燃料

    分析 改善环境质量应减少污染物的排放，例如减少废气、废水、废渣，减少C02的排放等，多使用清洁能源，少使用化石能源．

    解答 解：A．使用电动车不会产生污染，故限制使用电动车不能改善空气质量，故A错误；
    B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源，可以减少有害气体的排放，解决能源问题的最佳方法是开发新能源，故B正确；
    C．汽车尾气中含有氮氧化物和硫氧化物，会严重污染大气，应少用私家车，故C错误；
    D．以煤作为主要生活燃料会产生大量污染物，如：C0、C02、S02等有害气体，污染大气，温室效应、导致酸雨等环境问题，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查环境污染问题，减轻空气污染、改善空气质量的根本措施是减少污染物的排放，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知某无色透明的溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，该溶液的溶质组分可能是①NH4Cl；②NH4Cl和NH3•H2O；③NH4Cl和HCl
    四种离子浓度大小比较，以上溶液①中C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    溶液②（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+溶液③（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（　　） 
    a极板b极板x电极Z溶液
    A铜银负极CuCl2
    B石墨石墨正极NaOH
    C铁石墨负极CuSO4
    D铜银正极AgNO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列装置对应实验的描述正确的是（　　）
    ABCD
    根据电流表（A）中指针是否偏转即可比较Zn，Cu的金属活泼性根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的反应热根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）?N2O4（g）是吸热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物A的结构简式如图所示，它是一种营养增补剂，存在于槐树花蕾中，关于A的叙述不正确的是（　　）
    A．A的分子式为C17H14O7
    B．一个A分子中含有三个苯环且A分子中无手性碳原子
    C．A可用有机溶剂萃取
    D．1molA与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗4molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲电极为阴极
    B．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质为NH3
    C．乙电极的电极反应式是：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
    D．该反应中NO既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团，下列原子团不是“官能团”的是（　　）
    A．-NH2B．-CHOC．-COOHD．-CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl•yMgCl2•zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．②将溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．
    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净．
    （2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5 mol•L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
    ②直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O
    ④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是乙醇
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    （4）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作．现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
    （5）测定产品纯度
    准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O33-+2I-，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL，产品的纯度为79.36%
    （6）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42-，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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