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    6．关于溶液配制的有关问题，请回答：
    （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
    （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．
    A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
    C．任意规格； 572g      D．500mL； 106g
    （3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：
    ①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶（填写仪器名称）．
    ②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.6mL．
    ③稀浓硫酸时，实验操作步骤：水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
    （4）误差分析：
    ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
    ②定容时仰视读数，导致最终结果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

    分析 （1）A．使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；
    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中，到液面最低处于刻度线相切；
    D．容量瓶不能用来稀释溶液；
    E．依据摇匀的正确操作；
    （2）由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算；
    （3）①依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
    ②依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；
    ③依据浓硫酸稀释过程中产生大量的热，注意应将浓硫酸加入到水中；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）A．使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；
    B．用待配液润洗，导致溶质的物质的量偏大，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中，到液面最低处于刻度线相切，故C错误；
    D．容量瓶不能用来稀释溶液，应先在烧杯中稀释，再移液到容量瓶，故D错误；
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀，故E正确；
    故选：BCD；
    （2）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g；
    故答案为：A；
    （3）①配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500mL 容量瓶；所以缺少的仪器：胶头滴管、500mL 容量瓶；
    故答案为：胶头滴管、500mL 容量瓶；
    ②用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.8×98%}{98}$=18mol/L；
    设配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V×18mol/L=500mL×0.2mol/L，解得V=5.6mL；
    故答案为：5.6；
    ③浓硫酸稀释的正确操作为：水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
    故答案为：水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
    （4）①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
    故答案为：偏大；
    ②定容时仰视读数，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏小．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意问题，题目难度不大．

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    A．②④⑤①③⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④②③①⑥D．②④⑤③①⑥

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