Question

【题目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：

(1)操作①用到的玻璃仪器是________；操作②的名称为______________。

(2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。

(3)写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。

(4)该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依据是_____________。

Answer 1

【答案】 漏斗、烧杯、玻璃棒 分液 用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝 6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O 能 溶液E中通入过量CO2产生沉淀

【解析】向X中加入硝酸钡溶液，有气体生成，在酸性溶液中，可能是硝酸将I-或SO32-氧化，本身被还原为一氧化氮，因此A为NO；同时生成沉淀，沉淀A只能是硫酸钡，因此X中含有SO32-、SO42-中的一种或2种；溶液B中加入苯萃取后，上层为紫色溶液，说明溶液B中含有碘单质，因此溶液X中含有I-；下层溶液D中加入过量NaOH溶液并加热，有气体生成，说明X中含有NH4+，生成的溶液E中通入二氧化碳生成沉淀B，说明溶液E中含有偏铝酸根离子，则X中含有Al3+，不可能含有SO32-，则一定含有SO42-，因此X中含有Al3+、NH4+、I-、SO42-，可能含有Na+。

(1)操作①为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；操作②为分液，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；分液；

(2)实验室中检验气体氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝；

(3)硝酸将I-氧化生成气体NO的离子反应方程式为6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故答案为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；

(4)根据上述分析，X中一定存在Al3+，是因为溶液E中通入过量CO2产生沉淀，故答案为：能；溶液E中通入过量CO2产生沉淀。