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    【题目】物质的量是高中化学计算的核心：

    （1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为____．

    （2）现有m g某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为M g/mol．设阿伏伽德罗常数为NA，则：

    ①该气体的物质的量为____mol．

    ②该气体中所含的原子总数为____个．

    ③该气体在标准状况下的体积为___L．

    【答案】 1：2 1：1 1：1 3：2 L

    【解析】（1）据m=nM可知，物质的量相同的H2S和NH3，质量之比等于其摩尔质量之比，即17：34=1：2；根据N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，即为1：1；物质的量相等时，温度、压强相等条件下，体积之比等于物质的量之比，机为1：1；含有H原子数目之比等于分子中含有的H原子数目之比，即为3：2。（2）①根据n=，该气体的物质的量=m/Mmol；②根据N=nNA，该气体所含原子总数4×NA=个；③根据V=nVm，该气体在标准状况下的体积为22.4L·mol－1×mol=L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

    A. 的数量级为

    B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

    C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

    D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到质量分数为33.6%的盐酸，则原容器中三种气体的体积比为（ ）

    A. 3:1:1 B. 4:1:2 C. 8:4:1 D. 9:4:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线如图．

    请回答下列问题：

    （1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是__． （填字母）．

    A．密闭容器中总压强不变 B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．v（HCl）=2v（Cl2） D．密闭容器中氯气的体积分数不变

    （2）d曲线对应的投料比是__（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=_______制备．

    （3）该反应的平衡常数表达式为________．

    （4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为_______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

    （1）仪器丙的名称是____________。

    （2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

    （3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。

    （4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    19-Ⅰ

    下列叙述正确的有_______。

    A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

    B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

    C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

    D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

    19-Ⅱ

    ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

    （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

    （2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

    （3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

    ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

    ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）

    （4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是

    A、N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B、向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

    C、可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

    D、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。

    在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。

    （2）实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

    ①写出该反应的离子方程式：_______________________________。

    ②该反应中，氧化产物是________。

    ③当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的Cl－个数为________。

    （3）实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    在上述反应中，还原剂是_____，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：

    (1)操作①用到的玻璃仪器是________；操作②的名称为______________。

    (2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。

    (3)写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。

    (4)该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依据是_____________。

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