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    13．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液为KOH，电极反应式分别为：
    Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述电极反应式，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn是正极，Ag2O是负极
    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极
    C．使用过程中，电极负极区溶液的pH减小
    D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应

    分析 A．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；
    B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极沿导线流向正极；
    C．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH-参加反应导致其浓度减小；
    D．失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应．

    解答 解：A．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，故A错误；
    B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；
    C．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH-参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故C正确；
    D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
    ①硝酸钡Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
    ②次氯酸钾KClO=K++ClO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    【实验药品】：9.0g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，260ml 5mol/LNaOH．
    【实验步骤】：
    ①将9.0g镁铝合金与100mL a mol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
    ②向b内的混合液中逐滴加入260ml 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至200mL时生成的沉淀量最大．
    【问题讨论】：（1）仪器b的名称是圆底烧瓶．
    （2）根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100mL a mol/L稀硫酸反应时，应该过量的物质是稀硫酸（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余．
    （3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是Na2SO4（化学式）．
    （4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要调整量筒液面与广口瓶液面相平
    （5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体为10.08L，则合金中镁的质量分数为40%．
    （6）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在1L密闭容器内，一定条件下发生A+3B?2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol降到1.2mol，则C的反应速率为（　　）
    A．1.6 mol/（L•s）B．0.08 mol/（L•s）C．0.16 mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）写出②⑧⑩三种元素分别为N；Si；S．
    （2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：CO，CO2．
    （3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式，O=C=O．
    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）＞c （Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
    C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（H+）=c （Na+）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
    请回答：
    用如图所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．A．铝      B．石墨       C．银         D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向1L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH-离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32-）：n（HSO32-）变化关系如下表，下列叙述不正确的是（　　）
    坐标对应点abcd
    n（SO32-）：n（HSO32-）/91：91：19：91
    pH＞8.28.27.26.2
    A．b点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
    B．c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．d点溶液中HSO3-的电离大于水解
    D．d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L～0.04mol/L就能毒死鱼类．处理它的方法是用氯氧化法使其转化为低毒的氰酸盐（含CNO-），氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体．近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应．但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物有毒废物．
    （1）二氧化钛在上述反应中的作用是催化作用；
    （2）氰化物经处理后产生的无毒气体应该是CO2和N2．
    （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na2CO3+N2↑+5NaCl+H2O．

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