【题目】某工业废料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。
已知：
①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质
②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：
(1) “焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。
(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则过量后引起反应的离子方程式为______________________。
(3) “系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。
(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。
(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。
【答案】 A12O3+NaCO3
2NaAlO2+CO2↑ A1(OH)3+3H+==Al3++3H2O 蒸发浓缩 促进化学平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多的Na2Cr2O7 Na2Cr2O7 Cr2O72-+14H++12e-==2Cr↓+7H2O 
【解析】以含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质的电镀污泥为原料，烘干后加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+6H2O+4CO2，Al2O3+Na2CO3Na2AlO3+CO2↑，ZnO++Na2CO3Na2ZnO2+CO2↑，水浸后过滤得到滤渣CuO、NiO，滤液为Na2CrO4，NaAlO2、Na2ZnO2等，调节溶液pH沉淀ZnO22-离子和偏铝酸根离子，过滤得到滤液Na2CrO4，加入硫酸酸化生成重铬酸钠溶液，通过提纯得到重铬酸钠。
(1) “焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为Al2O3+Na2CO3Na2AlO3+CO2↑，故答案为：Al2O3+Na2CO3Na2AlO3+CO2↑；
(2)氢氧化铝具有两性，过量的稀硫酸能够溶解生成的氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为A1(OH)3+3H+==Al3++3H2O，故答案为：A1(OH)3+3H+==Al3++3H2O；
(3)水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到更多的Na2Cr2O7晶体，故答案为：蒸发浓缩；促进平衡CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多的Na2Cr2O7晶体；Na2Cr2O7；
(4)生成铬的电极发生还原反应，Cr2O72-得到电子生成Cr，反应的电解方程式为Cr2O72-+14H++12e-==2Cr↓+7H2O，故答案为：Cr2O72-+14H++12e-==2Cr↓+7H2O；
(5) V mL c mol L-1的FeSO4中FeSO4的物质的量为cV×10-3mol，与Na2Cr2O7反应生成铁离子，转移电子cV×10-3mol，根据得失电子守恒，Na2Cr2O7转化为Cr3+时得到cV×10-3mol电子，则n(Na2Cr2O7)= 
mol，则c(Na2Cr2O7)= 
×
=
mol/L，故答案为： 
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的质量分数：98%
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________。
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为0.8 mol·L－1的稀硫酸，该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。
（3）为配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_________。
（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_________（填序号）。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。
（2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。
（3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[选修5：有机化学基础]（20分）
Ⅰ（6分）
香茅醛（
）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有
A．分子式为C10H18O B．不能发生银镜反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ（14分）
当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：
R1—OH+ R2—OH 
R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O
一般用Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成
（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列问题：
（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
（2）A的结构简式为______________。
（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。
（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A. 反应前后各元素的化合价均不变
B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C. 该反应中含氢元素的化合物有3种
D. 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1︰1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A. Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2
B. N2→ NO→ NO2→ HNO3
C. Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3
D. S → SO3→ H2SO4→ MgSO4
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 除去KCl中少量MnO2 | 用10 mol·L-1盐酸配制100mL0.1 mol·L-1盐酸 | 用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体 | 制乙炔的发生装置 |
实验仪器或装置 | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 |
|
|
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷单质及其化合物有广泛应用。
(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为________________。
(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为_________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO
，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
____Ni2＋＋____H2PO＋____===____Ni＋＋____H2PO
＋____
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为
2Ca3(PO4)2＋6SiO2
6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10P4＋10CO
若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
