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    【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是( )

    A. 反应前后各元素的化合价均不变

    B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气

    C. 该反应中含氢元素的化合物有3种

    D. 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1︰1

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．甲烷和水反应生成水煤气的方程式为CH4+H2O=CO+3H2，反应前后碳氢元素的化合价均发生变化，A错误；B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气，B错误；C．根据方程式CH4+H2O=CO+3H2可知该反应中含氢元素的化合物有2种，氢气是单质，C错误；D．根据方程式CH4+H2O=CO+3H2可知该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1︰1，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能

    B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    C.化学反应一定有化学键断裂，有化学键断裂一定发生化学反应

    D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器：

    （1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是__________ （填序号）；仪器⑤的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入。

    （2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器 中的______（填序号），该仪器名称为__________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸

    B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

    C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体

    D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是

    A. 分子式为C5H10的烯烃 B. 甲苯的一氯代物

    C. 相对分子质量为74的一元醇 D. 立方烷()的二硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

    已知：

    ①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质

    ②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

    ③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

    (1) “焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。

    (2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则过量后引起反应的离子方程式为______________________。

    (3) “系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

    (4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。

    (5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

    物质

    杂质

    除杂质所用试剂和方法

    A

    KCl溶液

    I2

    CCl4，萃取分液

    B

    CO2

    HCl

    饱和NaHCO3溶液，洗气

    C

    CaCO3

    CaO

    盐酸，过滤

    D

    Mg粉

    A1粉

    NaOH溶液，过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

    （1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_________________。

    A．200 mL B．300 mL C．400 mL

    （2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______；

    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是________；

    （4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=_____；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是（ ）

    A.二氧化碳是非极性分子，所以硫化羰也是非极性分子

    B.二氧化碳与硫化羰均无还原性

    C.固体硫化羰是原子晶体

    D.硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上

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