Question

【题目】某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。

实验I:

（1）产生气体的速率A___B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_________。

（2）产生气体的体积A___B(填“>"或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为____L。

（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。

实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。

（4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整:

实验步骤

实验现象

i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL0.01mol/LCaCl2溶液

无明显现象

ⅱ.向上述溶液中滴加________

______________

Answer 1

【答案】 > Na2CO3与酸反应经历两步，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率快 = 2.24 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等 Ca（OH)2 出现白色沉淀

【解析】（1）发生反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，同等条件下，碳酸钠与硫酸反应速率不及碳酸氢钠与硫酸反应，所以A的反应程度更为剧烈，Na2CO3与酸反应经历两步：CO32－+H＋=HCO3-HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快；（2）100mL1mol·L－1H2SO4溶液为0.1molH2SO4，分别和8.4g（0.1mol）NaHCO3、10.6g（0.1mol）Na2CO3反应，标准状况下，产生的CO2都为2.24L。（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法：将NaHCO3加热转变为Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等；（4）取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL 0.0 1mol/L CaCl2 溶液，无明显现象，再滴加 Ca(OH)2溶液，NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应是分步进行的，过程为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O Ca2＋+CO32－=CaCO3↓，向上述溶液中滴加Ca(OH)2溶液，开始就产生白色沉淀。