【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D.d点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
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【题目】某研究性学习小组为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。
实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。
问题讨论:
(1)实验中发生反应的化学方程式是______________________________。
(2)若实验中称取5.4 g 铝镁合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/LNaOH 溶液中,充分反应。则NaOH 溶液的体积V≥_________mL。
(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为_______________、洗涤、_________________。
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【题目】(1)已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2
+2H2O。试回答下列问题:
(1)反应①中_______元素被还原,反应②中_______元素被还原.(填元素符号)
(2)当反应①生成2gH2时,消耗H2SO4的质量是_______克。
(3)反应②中生成32gSO2气体时,转移_______mol电子。
(4)图中表示A~E五种物质的转化关系.若将它们灼烧,火焰都呈黄色;A能跟水起剧烈反应,D常用作潜水艇里的氧气来源.试推断A~E各物质(写化学式):
A_________;B_________;C_________;D_________;E__________.
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【题目】科学研究发现,具有高度对称性的有机分子具有致密性高,稳定性强,张力能大等特点,因此这些分子成为2014年化学界关注的热点,下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构,这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是( )
A.2种,4种,8种
B.2种,4种,6种
C.1种,3种,6种
D.1种,3种,8种
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【题目】为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料.目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG).这两类燃料的主要成份都是( )
A.碳水化合物
B.碳氢化合物
C.氢气
D.醇类
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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程:
请回答下列问题:
(1)铝土矿加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_____________________________。
(2)沉淀B与烧碱反应的离子方程式为______________________________________。
(3)溶液D中通入过量CO2的离子方程式为_____________________________。
(4)“通入过量CO2”能否改用过量盐酸________(填“能或否”),原因是_____________。
(5)向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液,生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中Al3+的物质的量为_________mol。
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【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A. 是否是大量分子或离子的集合体B. 是否能通过滤纸
C. 分散质粒子直径的大小D. 是否均一、透明、稳定
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【题目】某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。
实验I:
(1)产生气体的速率A___B(填“>”或“<”或“=”),结合化学用语说明原因_________。
(2)产生气体的体积A___B(填“>"或“<”或“=”),标准状况下,A烧杯中产生气体的体积为____L。
(3)任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。
实验Ⅱ:1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。
(4)同学们设计了如下实验方案,验证上述反应过程,请将方案补充完整:
实验步骤
实验现象
i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL0.01mol/LCaCl2溶液
无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加________
______________
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