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    X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（　　）
    A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径
    B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性
    C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键
    D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023
    A、同周期原子半径从左向右在减小，则同周期中X的原子半径大于Y的原子半径，故A正确；
    B、X、Y形成的化合物X2Y若为H2O显中性，若为H2S显酸性，若为Na2O显碱性，故B错误；
    C、X、Y可以形成离子化合物过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、非极性键，故C错误；
    D、由X、Y组成的化合物有H2O、H2S、H2O2、Na2O、Na2S、Na2O2等，1molH2O中含有10mol电子，1molNa2O含有30mol电子、1molNa2S含有38mol电子、1molNa2O2含有38mol电子，则1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数还可能为10×6.02×1023或其它，故D错误．
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

    （1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol-1）：
    锂 X Y
    失去第一个电子 519 502 589
    失去第二个电子 7296 4570 1820
    失去第三个电子 11799 6920 2750
    失去第四个电子 9550 11600
    ①表中X可能为以上13种元素中的
    a
    a
    （填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：
    Na2O、Na2O2
    Na2O、Na2O2

    ②Y是周期表中
    ⅢA
    ⅢA
    族元素．
    ③以上13种元素中，
    m
    m
    （填写字母）元素原子的第一电离能最大．
    （2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是
    Na
    Na
    ，元素Y的原子最外层有
    3
    3
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2005?白山一模）X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区模拟）X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、含18个电子的气态分子M在水中分步电离出两种阴离子，则其钠盐显碱性，只能与酸反应B、X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa+与nYb-的电子层结构相同，则m＞n，离子半径：mXa+＞nYb-C、结合质子（H+）能力：OH-＞CO32-＞CH3COO-＞NO3-D、若两种微粒的质子数和电子数都相同，则这两种微粒可能是一种分子和一种阳离子

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