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    【题目】著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（ ）

    A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

    B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

    C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

    D.四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

    【答案】B

    【解析】

    A.金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，因此铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在，故不选A；

    B.金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和氢气，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故选B；

    C.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，可发生反应，离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故不选C；

    D.质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，故不选D；

    答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，测得某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则反应经一段时间后，下列测定数据一定不正确的是（ ）

    A.c(X)=0.25mol·L-1

    B.c(Y)=0.15mol·L-1

    C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1

    D.c(Z)=0.4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

    (1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝-301.3kJ/mol；

    Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol。

    则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________

    (2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)∶n(CO)分别为2∶1、5∶2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)∶n(CO)＝2∶1的变化曲线为________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_________________。

    (3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

    a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

    b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低

    c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态

    (4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物起始投入量

    2 mol CO、6 mol H2

    a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。

    (5)CO与日常生产生活相关。

    ①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为__________________。

    ②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：写出阳极的电极反应式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写错误的是

    A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

    C.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

    D.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是

    A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

    B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差

    C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

    D. 若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

    A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

    C. K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3

    D. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

    查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2

    b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

    c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－

    该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。

    (1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；

    (2)装置C的作用是_________________；

    (3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；

    (4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于蔗糖属于非还原型糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是

    A. 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④③

    B. 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：③⑤

    C. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤

    D. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

    C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

    D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

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