[题目]下列关于蔗糖属于非还原型糖.而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中.正确的是A. 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序:④③B. 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序:③⑤C. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序:①④⑤D. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序:①⑤②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于蔗糖属于非还原型糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是

A. 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④③

B. 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：③⑤

C. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤

D. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤

【答案】D

【解析】

A．蔗糖属于非还原型糖，不能发生银镜反应，则验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④⑤，故A错误；

B．蔗糖属于非还原型糖，不能发生银镜反应，则验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④⑤，故B错误；

C．在碱性条件下加银氨溶液，生成光亮的银镜，可说明水解产物具有还原性，则水解后先加NaOH至碱性，再加银氨溶液，则验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序为①⑤②④⑤，故C错误；

D．在碱性条件下加银氨溶液，生成光亮的银镜，可说明水解产物具有还原性，则水解后先加NaOH至碱性，再加银氨溶液，则验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序为①⑤②④⑤，故D错误；

故答案为D。

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D.四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

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【题目】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：

Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_______。

(2)导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定①称取4.52 g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。

(4)由以上数据分析和计算得出结论：

①用此装置制得的无水氯化铁含铁量______(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的__________(填化学式)杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_________________。

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【题目】李兰娟院士团队在救治感染新型冠状病毒患者过程中，发现达芦那韦对新冠病毒有一定的抑制作用。下列有关该物质的说法正确的是

A.含有苯环，属于芳香烃

B.苯环上的一溴代物代物有5种同分异构体

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D.不能溶于水、酸溶液、碱溶液

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【题目】某同学查询资料后得到如下信息：柠檬烯()的沸点为177℃，熔点为-74.3℃，密度为0.84 g/mL，具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，广泛存在于天然的植物精油中。

(一)粗精油的提取。该同学利用如图所示装置(加热、夹持及冷凝管内管均省略)从植物组织中获取粗精油，实验步骤如下：

i.将几片桔子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水；

ii.打开活塞K，加热甲至K处的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，再打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行。可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

(1)甲中长导管的作用是___________。蒸馏结束时，应先将_____________，再停止加热。

(2)冷凝管的内管应是_________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷却水从b口进入，则对提取到精油量的影响情况是____________。

(二)柠檬烯的提取。

i.将馏出液加入到仪器A中，然后加入适量的CH2Cl2(沸点为40℃)萃取3次，最后将萃取液置于干燥的锥形瓶中，并加入适量的试剂A干燥半个小时。

ii.将干燥好的溶液加入蒸馏烧瓶中，通过一系列操作，最后烧瓶中剩下的橙黄色液体就是柠檬烯。

(3)仪器A是_________，试剂A可以是_______(写出两种)。若将一定量的橙黄色液体滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此现象可得出的恰当结论是____________。

(4)若桔皮总质量为a g，最后得到V mL柠檬烯，实验过程中柠檬烯的总损失率为b% ，则枯皮中柠檬烯的质量分数为_____________%。

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(1)已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol，若要利用H2的燃烧热求a的值，则还需要知道一个反应的ΔH，该反应是___________。反应①在一定条件下具有自发性，则a_____0(填“>”或“<”)。

(2)向某密闭容器中按一定投料比充入 CO2、H2，控制条件使其发生反应：5CO2(g)+16H2(g)C5H12(1)+10H2O(1) ΔH。测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：

则X表示____________，Y1____________Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量，可采取的措施是_________(填两种)。

(3)控制一定温度、催化剂，按不同投料比[]将反应物通入到某密闭容器中，测得平衡时C5H12的百分含量与投料比之间的关系如图所示，则n0=_____________。

(4)在钌一铑双金属催化剂的作用下，CH3OH、CO2、H2可高效地转化为乙酸，反应方程式为CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g) ΔH<0。一定温度下，向某刚性容器中通入等物质的量的三种原料气，测得体系中的总压强与时间的关系如表所示：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
p/kPa	3	2.7	2.5	2.35	2.26	2.2	2.2

则反应开始到达平衡的过程中，v(CO2)=________kPa/min，Kp=_______span>kPa-1。

(5)碳捕捉技术的发展也有利于CO2在资源应用方面得到充分利用。常温下，若某次用NaOH溶液捕捉空气中的CO2所得溶液的pH=10，并测得溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)，则Ka2(H2CO3)=_______mol/L。

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【题目】CH4是一种重要的化工原料，工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta。下列说法正确的是（）