Question

有36g¹H³⁵Cl和80g³H³⁷Cl，下列说法正确的是（　　）

• A、两者所含中子数之比为1：2
• B、分别与足量Na反应时，两者生成气体的质量之比为1：6
• C、与NaOH溶液发生中和反应所消耗的NaOH的物质的量之比为1：1
• D、两者所含质子数之比为9：22

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,质量数与质子数、中子数之间的相互关系

专题：计算题

分析：求出¹H³⁵Cl和³H³⁷Cl含有的质子数、中子数，根据n=

m

M

计算出物质的量，然后根据与钠、氢氧化钠反应方程式计算．

解答： 解：1个¹H³⁵Cl含有的中子数为1-1+35-17=18，质子数为1+17=18，36g¹H³⁵Cl的物质的量为

36g

36g/mol

=1mol，则含有的中子数、质子数均为为18mol，即为18N_A；
一个³H³⁷Cl含有的中子数为3-1+37-17=22，质子数为1+17=18，80g³H³⁷Cl的物质的量为

80g

40g/mol

=2mol，则含有的中子数为22×2mol=44mol，即为44N_A，质子数为18×2mol=36mol，即为36N_A；
A、二者所含中子数之比=18N_A：44N_A=9：22，故A错误；
B、二者与足量的钠反应分别生成0.5mol¹H₂、1mol³H₂，氢气的质量比为：0.5mol×2g/mol：1mol×6g/mol=1：6，故B正确；
C、1mol¹H³⁵Cl消耗的氢氧化钠为1mol，2mol³H³⁷Cl消耗的氢氧化钠为2mol，故C错误；
D、二者所含质子数之比=18N_A：36N_A=1：2，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系、物质的量的相关计算，综合性较强，准确判断两种分子所含的质子数、中子数、相对分子质量是解题的关键．