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    与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（　　）
    A、S2-?
    B、NH4+
    C、Cl-?
    D、K+
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：第二周期稀有气体元素为Ne，其原子具有电子数为10，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．
    解答： 解：第二周期稀有气体元素为Ne，其原子具有电子数为10，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，
    A、S2-电子数为16+2=18，故A不选；
    B、NH4+的电子数为7+4×1-1=10，故B选；
    C、Cl-的电子数为17+1=18，故C不选；
    D、K+的电子数为19-1=18，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查了微粒核外电子数的计算，明确阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数是解决本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据图回答以下问题：
    （A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
    （1）甲装置是
     
    池，乙装置是
     
    池且Fe极为
     
    极，A极为
     
    极
    （2）A极的电极反应
     

    （3）若甲池中Fe溶解0.3mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（　　）
    A、c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时
    B、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再改变
    C、单位时间内生成n mol H2的同时消耗2n mol HI
    D、温度和体积一定时，容器内压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应H2（g）+I2（s）2HI（g），在一定温度下，下列条件的变化中能使其平衡常数发生变化的是（　　）
    A、使I2（s）的表面积变大
    B、增大压强
    C、升高温度
    D、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A、H2S?2H++S2-
    B、KHSO4?K++H++SO42-
    C、Al（OH）3═Al3++3OH-
    D、NaH2PO4═Na++H2PO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有36g1H35Cl和80g3H37Cl，下列说法正确的是（　　）
    A、两者所含中子数之比为1：2
    B、分别与足量Na反应时，两者生成气体的质量之比为1：6
    C、与NaOH溶液发生中和反应所消耗的NaOH的物质的量之比为1：1
    D、两者所含质子数之比为9：22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原子序数，下列各组原子能以共价键结合的是（　　）
    A、12与9B、6与8
    C、11与17D、16与19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　　）
    A、υ（A）=0.005mol/（L?s）
    B、υ（B）=0.6mol/（L?min）
    C、υ（C）=0.5mol/（L?min）
    D、υ（D）=0.45mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素二价阳离子核外有10个电子，质量数为24，该元素原子的原子核中的中子数（　　）
    A、12B、14C、16D、18

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