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已知反应X+Y═M+N为吸热反应,则下列说法正确的是(  )
A、X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应,所以需要加热才能使反应进行C、该反应的能量变化与化学键变化无关D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
分析:A.反应热取决于反应物与生成物的总能量,而不是某一种反应物或生成物的能量关系;
B.吸热反应不一定在加热的条件下发生;
C.断键吸收能量,成键放出能量;
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应.
解答:解:A.X+Y═M+N为是一个吸热反应,说明反应物的能量低于生成物的总能量,不能说明X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量,故A错误;
B.吸热反应不一定在加热的条件下发生,比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应,但是不需加热条件就能发生,故B错误;
C.△H=反应物的键能和-生成物的键能和,故C错误;
D.X+Y═M+N为是一个吸热反应,说明反应物的能量低于生成物的总能量,即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量,故D正确.
故选D.
点评:本题考查吸热反应与放热反应,可以根据能量守恒从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成,进行理解,难度不大.
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