Question

下列说法正确的是（　　）

A．已知反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），其△S＞0

B．已知反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

Answer 1

分析：A、根据反应中物质状态判断焓变；
B、根据反应热的类型，判断能量的大小；
C、能发生化学反应的碰撞是有效碰撞；
D、根据浓度对活化分子的影响分析．

解答：解：A、已知反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），反应后气体的物质的量减少，所以熵变小于零，故A错误；
B、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属于放热反应，所以X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；
C、能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间发生的碰撞并不能全部发生反应，即不一定为有效碰撞，故C错误；
D、若增大压强（即缩小反应容器的体积），反应物的浓度增大，活化分子的数目增加，但活化分子的百分数不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了反应热量变化，有效碰撞理论，压强对反应速率的影响，题目难度较小．