【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示。(夹持装置略去)
已知:2NO+CaO2Ca(NO2)2;2NO2+CaO2
Ca(NO3)2。
Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O
请回答下列问题:
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因是______________________。
(2)装置D的名称是__________;装置B中盛装的试剂是___________。
(3)装置F中的酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-,溶液由橙色(Cr2O72-)变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式为_______________________________。
(4)已知Ca(NO2)2溶液显弱碱性,其对应的酸容易分解,产生NO气体,设计实验证明装置F中有亚硝酸钙生成:_________________________________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
①若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致____________________________________;
②若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致____________________________________。
【答案】 排除装置中的空气,防止其将生成的NO氧化为NO2 U型具支干燥管 蒸馏水 Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O 取少量E中反应后的固体于试管中,滴加少许稀硫酸,试管口有红棕色气体生成 排放气体中NO含量升高,污染环境 产品中Ca(NO3)2杂质含量升高
【解析】(1)因为NO极易被氧气氧化为NO2,所以实验先通一段时间的氮气的目的是为了将装置内的空气排净,避免将NO氧化。
(2)装置D为U形管,而且两边各有一个支管口,所以是U形具支干燥管。装置B中的试剂就是水,其作用是为了将可能氧化出来的NO2转化为NO。
(3)酸性K2Cr2O7溶液将NO氧化成NO3-, Cr2O72-变为Cr3+,显然在反应物中应该添加氢离子,在生成物中应该添加水,根据化合价升降相等、电荷守恒和原子个数守恒得到方程式为:Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O。
(4)已知Ca(NO2)2溶液显弱碱性,说明HNO2是弱酸,其对应的酸(HNO2)容易分解,产生NO气体,所以可以选择向样品中加入强酸,利用强酸制弱酸的原则,生成HNO2,HNO2分解得到NO,NO被空气氧化得到红棕色的NO2,观察现象就能证明NaNO2的存在。
(5)①若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则对于题目给的第三个反应,NO过量,最终排放会污染空气。
②若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则则对于题目给的第三个反应,NO2过量,会发生如下反应:2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO2)2+ Ca(NO3)2+2H2O,所以产物中的硝酸钙杂质的含量会增加。
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【题目】氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取.反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下: +Cl2
+HCl
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,写出A反应器的名称 . A中空玻璃管B的作用是 . 冷凝管中的冷凝水应从(填“a”或“b”)口通入.
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂),加热维持反应温度在40﹣﹣60℃为宜,温度过高会生成过多的二氯苯. ①对C加热的方法是(填字母).
a.酒精灯加热 b.油浴加热 c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、和 .
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏. ①碱洗之前要水洗的目的是 , 如果不用水洗,直接碱洗缺点是 .
②写出碱洗时用10%氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式(写出两个即可).
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一U形管,其内置物质是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】当其他条件不变时,下列说法正确的是
A. 加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率
B. 用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率
C. 当反应物与生成物浓度相等时,反应达到限度
D. 在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 44g丙烷中存在的共价键总数为10NA
B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1NA
C. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产生的分子数为2NA
D. 1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9NA
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【题目】能源、环境与人类生活和社会发展密切相关,研究它们的综合利用有重要意义。
(1)二氧化碳能引起温室效应,而对二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚,已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1=-53.7kJ/mol
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2=+23.4kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);△H3=________kJ/mol
(2)在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中,在两种不同温度下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是______。
a.混合气体的密度 b.CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变
c.c(H2)=2c(H2O) d.4个C=O断裂的同时有6个H-O断裂
③一定条件下,上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填代号)。
A.CO2的转化率增大 B.逆反应速率先增大后减小
C.容器中的值变大 D.平衡常数增大
(3)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。
①在某压强下,合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时,CO的转化率如图2所示。500K温度下,将2molCO和4molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OH)=________。
②△H________0(填“>”或“=”或“<”)。
③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有________、________(回答2点)。
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【题目】实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层。(填“上”或“下”)
(2)浓硫酸的作用是______________。
(3)制取乙酸乙酯的化学方程式是___________,该反应属于______(填反应类型)反应。
(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。
①混合物中各物质的浓度不再变化;
②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸;
③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol 乙醇。
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【题目】在T℃时,Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10﹣amolL﹣1 , c(OH﹣)=10﹣b molL﹣1 , 已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号 | 氢氧化钡溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | c |
③ | 22.00 | 22.00 | d |
假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计,则下列说法不正确的是( )
A.a=8
B.b=4
C.c=5
D.d=6
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【题目】将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4∶1)的装置上(如图)。现列出如下现象,其中正确的是( )
①试管内黄绿色逐渐消失 ②试管内黄绿色加深 ③无任何现象 ④试管内液面上升 ⑤试管内壁上有油状物生成
A. ① B. ①④和⑤
C. ①和⑤ D. ②和⑤
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