下列物质的熔沸点排列正确的是( ) A.NaCl＞SiO2＞CO2B.CO2＞NaCl＞SiO2C.SiO2＞NaCl＞CO2D.SiO2＞CO2＞NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质的熔沸点排列正确的是（　　）

A、NaCl＞SiO₂＞CO₂

B、CO₂＞NaCl＞SiO₂

C、SiO₂＞NaCl＞CO₂

D、SiO₂＞CO₂＞NaCl

考点：晶体熔沸点的比较

专题：化学键与晶体结构

分析：根据不同晶体的熔沸点大小关系：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体作答．

解答：解：不同晶体的熔沸点大小关系：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．SiO₂为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO₂为分子晶体，因此熔沸点SiO₂＞NaCl＞CO₂，
故选C．

点评：本题考查了不同晶体熔沸点的比较，难度不大，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，正确判断各物质所属晶体类型是解题关键．

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稀土金属是我国的战略性资源，它们位于周期表中的ⅢB族，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．一种以钇矿石Y₂O₃?FeO?2BeO?2SiO₂为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

（1）钇矿石与NaOH固体共熔时，

（填；“需要”或“不需要”）隔绝空气，理由是

（2）在周期表中，铍、铝元素处于对角线位置，化学性质相似．欲从Na₂Si0₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得NBe（OH）₂沉淀，最好选用盐酸、

（填字母）两种试剂，并通过必要的操作即可．
a．氢氧化钠溶液　b．氨水　c．二氧化碳　d．硝酸
（3）用氨水调节pH得到的沉淀A的化学式为

．继续加氨水生成沉淀B的离子方程式为

（4）写出草酸钇隔绝空气燃烧分解生成Y₂0₃的化学方程式：

．

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硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄?7H₂O的流程如下：

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式开始沉淀的pH分别为：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7．
（1）下列能提高浸取过程中浸出效率的措施有

A．将矿石粉碎 B．提高浸取温度 C．适当增加硫酸的浓度 D．搅拌并适当延长浸取时间
ZnO和硫酸反应的离子方程式为

（2）加入适量锌粉后溶液中存在的金属阳离子主要有

（3）氧化过程中H₂O₂发生反应的化学方程式为

（4）加入适量Ca（OH）₂调节溶液pH至

（填范围），促进Fe³⁺水解完全．Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K=

．

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下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是（　　）
①MgO ②NaCl ③KBr ④HCl ⑤H₂O．

A、①②③⑤④

B、①②③④⑤

C、④⑤①②③

D、③②①④⑤

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已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．下列溶液沸点最高的是（　　）

A、0.02mol/L的醋酸溶液

B、0.01mol/L的CaCl₂溶液

C、0.02mol/L的蔗糖溶液

D、0.02mol/L的NaCl溶液

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下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（　　）
①CH₃（CH₂）₂CH₃②CH₃（CH₂）₃CH₃③（CH₃）₃CH ④（CH₃）₂CHCH₂CH₃⑤CH₃CH₂CH₂CH₂OH．

A、⑤②④①③

B、④②⑤①③

C、⑤④②①③

D、②④⑤③①

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（填实验序号，下同），既表现酸性又表现挥发性的是

，只表现强氧化性的是