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    硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下：

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式开始沉淀的pH分别为：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7．
    （1）下列能提高浸取过程中浸出效率的措施有
     

    A．将矿石粉碎   B．提高浸取温度   C．适当增加硫酸的浓度   D．搅拌并适当延长浸取时间
    ZnO和硫酸反应的离子方程式为
     

    （2）加入适量锌粉后溶液中存在的金属阳离子主要有
     

    （3）氧化过程中H2O2发生反应的化学方程式为
     

    （4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH至
     
    （填范围），促进Fe3+水解完全．Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    考点：硫酸亚铁的制备
    专题：实验题
    分析：（1）根据影响化学反应速率的因素；根据金属氧化物与酸反应生成盐和水；
    （2）根据锌能和铜离子、铁离子反应来确定最后的存在离子；
    （3）根据Fe2+能被H2O2氧化生成Fe3+，H2O2被还原成水；
    （4）根据化学平衡常数是平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意当平衡中有固体物质以及水时，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度，水分子浓度；根据Ca（OH）2能和锌离子发生反应生成氢氧化锌．
    解答：解：（1）根据升温、增大物质浓度、搅拌等都可以加快化学反应速率，得出结论：浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有：可将矿石粉碎或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度、搅拌并适当延长浸取时间等，ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2O，即ZnO+2H+═Zn2++H2O；
    故答案为：ABCD；ZnO+2H+═Zn2++H2O；
    （2）ZnO、Fe2O3、CuO、SiO2等加入稀硫酸溶解后，溶液是硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜以及剩余的硫酸，其余的不溶物可以过滤除去，加入适量的锌粉，锌能和铜离子反应生成锌离子和铜，除去了铜离子，还可以将铁离子还原为亚铁离子，此时溶液中含有的阳离子是Zn2+、Fe2+，
    故答案为：Zn2+、Fe2+；
    （3）Fe2+能被H2O2氧化生成Fe3+，H2O2被还原成水，方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
    （4）根据常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式开始沉淀的pH分别为：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7．所以将离子沉淀，但是锌离子不沉淀的pH范围是3.7～5.4，Fe3+水解反应：Fe3++3H2O?Fe（OH）+3H+的平衡常数表达式K=
    c3(H+)
    c(Fe3+)
    ，故答案为：3.7～5.4；
    c3(H+)
    c(Fe3+)
    ．
    点评：本题以物质的制备为背景，考查了氧化还原反应、化学反应速率的影响因素、平衡常数等知识，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    B、FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路版
    C、Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝的混合物进行如图实验：

    （1）操作X的名称是
     
    ．
    （2）第一步骤中生成气体A的化学方程式
     
    ．
    （3）第二步骤中生成气体A的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20L真空容器中通入a mol H2和b mol O2（a，b都是正整数，且a≤5，b≤5），完全反应后，容器内气体可能达到的最大密度是（　　）
    A、14.4 g?L-1
    B、8 g?L-1
    C、5.6 g?L-1
    D、7.2 g?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷和丙烯混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及63g水．试求：
    ①当m=1时，丙烷和丙烯的质的量之比：
     
    ．
    ②当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体物质的量是反应前氧气的物质的量的
    12
    17
    时，则n=
     
    ；
    ③m的取值范围是：
     
    ；
    ④n的取值范围是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（　　）
    A、硫磺矿制备硫酸经历两步：S
    O2/点燃
    SO3
    H2O
    H2SO4
    B、酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中高温
    C、在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CO2+2CaSO4
    D、土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法不能用于金属防腐处理的是（　　）
    A、油漆B、表面打磨
    C、制成合金D、电镀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的熔沸点排列正确的是（　　）
    A、NaCl＞SiO2＞CO2
    B、CO2＞NaCl＞SiO2
    C、SiO2＞NaCl＞CO2
    D、SiO2＞CO2＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：
    a、H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+        b、H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    在以上反应中Fe3+实际上起着
     
    作用
    （2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：
    a、H2O2+I2=2HIO；b、
     
    ．
    （3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，生成可使淀粉变蓝色的棕色溶液，并放出无色气体．写出该过程中可能发生的化学方程式：
     
    ．
    （4）配平化学方程式，氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制备铁酸钠：
     
    Fe2O3+
     
    NaNO3+
     
     NaOH→
     
    Na2FeO4+
     
    NaNO2+
     
    H2O．

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