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    下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（　　）
    A、硫磺矿制备硫酸经历两步：S
    O2/点燃
    SO3
    H2O
    H2SO4
    B、酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中高温
    C、在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CO2+2CaSO4
    D、土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性
    考点：含硫物质的性质及综合应用
    专题：氧族元素
    分析：A．硫磺矿燃烧硫和氧气反应生成二氧化硫；
    B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以化合态的形式进入土壤中；
    C．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；
    D．难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化．
    解答：解：A．硫磺矿制备硫酸经历S
    O2/点燃
    SO2
    催化剂
    氧气
    SO3
    H2O
    H2SO4，硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A错误；
    B．酸雨pH＜5.6，硫酸型酸雨为二氧化硫和水化合生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，故B错误；
    C．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CO2+2CaSO4，减少废气中SO2的量，故C正确；
    D．CuS、ZnS都为难溶于水的盐，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS很稳定不具有还原性无关，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查常见生活污染及治理，题目难度中等，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取，也能通过单质和盐酸反应直接制取的是（　　）
    A、CuCl2
    B、FeCl2
    C、FeCl3
    D、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用工业废酸（10%H2SO4）堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，方案如下：

    已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 6.34 9.7
    Fe3+ 1.48 3.2
    Zn2+ 6.2 8.0
    （1）氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是由于同温下Ksp（ZnS）
     
     Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在除铁过程中选用下列试剂中的
     
    作为试剂甲最合适：
    A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的
     
    ，实验中pH应控制的范围
     
    ．
    （4）加试剂甲后，Fe3+与氨水生成Fe（OH）3的离子方程式
     
    ．
    （5）298K时，检验乙溶液中是否残留较多Fe3+ 的方法
     
    ．
    （6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化学式
     
    ．
    （7）Zn2（OH）2CO3焙烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将V mLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此气体与等体积的O2混合，再用水充分吸收，收集到5mL无色气体B，试回答：
    （1）A、B分别是什么气体？
    （2）A气体的体积为多少？
    （3）求出V的取值范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下：

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式开始沉淀的pH分别为：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7．
    （1）下列能提高浸取过程中浸出效率的措施有
     

    A．将矿石粉碎   B．提高浸取温度   C．适当增加硫酸的浓度   D．搅拌并适当延长浸取时间
    ZnO和硫酸反应的离子方程式为
     

    （2）加入适量锌粉后溶液中存在的金属阳离子主要有
     

    （3）氧化过程中H2O2发生反应的化学方程式为
     

    （4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH至
     
    （填范围），促进Fe3+水解完全．Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火．SF6的分子结构如图所示，呈正八面体型．如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为（　　）
    A、6种B、7种
    C、10种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是（　　）
    ①MgO      ②NaCl     ③KBr     ④HCl       ⑤H2O．
    A、①②③⑤④
    B、①②③④⑤
    C、④⑤①②③
    D、③②①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（　　）
    ①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤CH3CH2CH2CH2OH．
    A、⑤②④①③
    B、④②⑤①③
    C、⑤④②①③
    D、②④⑤③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是无色液体，沸点比水高，不稳定、易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥CO2气体，Na2O2与CO2不反应．
    （1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+═2Fe2++2H++O2↑
    在以上反应中Fe2+实际起着催化剂作用，总反应式为：2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    ①I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填上合适的化学方程式：H2O2+I2=2HIO，
     
    ．
    ②在H2SO4与KI的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝．有人认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-=I2+2H++O2↑．这个方程式正确吗？若不正确，则正确的反应方程式是：
     
    （若认为正确，则不必作答）．
    （2）由相关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成 H2O2．试设计一个最佳的简单实验，证明Na2O2与足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在（可选试剂：Na2SO3、Na2S、FeSO4）：
     
    （简述所加试剂、现象及结论）．
    （3）通过实验对“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”加以证明：
    ①按如图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的是
     
    ．
    ②试管 I内的试剂X为
     
    ，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5min后，将带火星的木条插入试管 II的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且试管Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化．
    ③将试管 I内试剂改为
     
    饱和溶液时，其他操作同②，观察到
     
    的现象，证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2．

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