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    下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取，也能通过单质和盐酸反应直接制取的是（　　）
    A、CuCl2
    B、FeCl2
    C、FeCl3
    D、MgCl2
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应可生成最高价氯化物，而盐酸的氧化性较弱，与铁反应只能生成FeCl2，与铜不反应，以此解答该题．
    解答：解：A．铜为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
    B．铁与氯气反应生成FeCl3，故B错误；
    C．铁与盐酸反应生成FeCl2，不能生成FeCl3，故C错误；
    D．镁与氯气反应生成MgCl2，与盐酸反应生成MgCl2，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确物质的性质是解本题关键，注意铁与氯气、盐酸反应的异同，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
    选项
    化合物    		 A B C D
    Y Cu2S Fe2O3 C2H5OH FeCl3
    W Cu Al2O3 C2H5ONa CuCl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物不能通过化合反应获得的是（　　）
    A、CuS
    B、Na2O2
    C、Fe（OH）3
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
    ①纯铁不容易生锈   
    ②钠着火用水扑灭    
    ③KSCN溶液可以检验Fe3+
    ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血    
    ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．
    A、①③④B、②③④⑤
    C、①③④⑤D、①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    B、FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路版
    C、Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱
    D、由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液．将A放入少量的稀硫酸中，有气体产生．则A中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ，滤液中一定含有的溶质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
    （1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是
     
    （填编号）．
    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    （2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol/L、c（Cu2+）=0.3mol/L、c（Al3+）=0.2mol/L、c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为
     
    ．
    （3）Na-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变．
    ①若该正极的电极反应式表示为：2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，则电池的负极反应式可表示为
     
    ；充电时，阳极发生反应的物质是
     
    ．
    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极X名称为
     
    ．如图中装置A、C的pH变化为：A
     
    、C
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性ZnO俗称锌1-3，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃，在橡胶的生产中能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用．工业上由粗ZnO（含FeO、CuO等．）制备活性ZnO，采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下：

    （1）上述流程屮，浸出用的是60%H2SO4（1.5g/cm3），这种硫酸的物质的量浓度为
     
    （保留两位小数）
    （2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），写出反应的离子方程式
     

    （3）写出加H2O2吋发生反应的离子方程式
     

    （4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是
     

    （5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：
     

    （6）物质A是
     
    ，检验该溶质阴离子的方法是
     

    （7）取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C02 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（　　）
    A、硫磺矿制备硫酸经历两步：S
    O2/点燃
    SO3
    H2O
    H2SO4
    B、酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中高温
    C、在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CO2+2CaSO4
    D、土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性

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