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    活性ZnO俗称锌1-3，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃，在橡胶的生产中能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用．工业上由粗ZnO（含FeO、CuO等．）制备活性ZnO，采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下：

    （1）上述流程屮，浸出用的是60%H2SO4（1.5g/cm3），这种硫酸的物质的量浓度为
     
    （保留两位小数）
    （2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），写出反应的离子方程式
     

    （3）写出加H2O2吋发生反应的离子方程式
     

    （4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是
     

    （5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：
     

    （6）物质A是
     
    ，检验该溶质阴离子的方法是
     

    （7）取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C02 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,铁的氧化物和氢氧化物,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：粗ZnO用硫酸溶解，然后过滤，在滤液中加入过氧化氢，用氧化锌调节溶液的PH，使铁离子开始沉淀，向滤液中加入锌粉，与溶液中铜离子和氢离子作用，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵使硫酸根离子析出，最后得到碱式碳酸锌，
    （1）根据浓硫酸稀释前后物质的量不变计算浓硫酸的体积；
    （2）ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），离子方程式为ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
    （3）加H2O2是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子；
    （5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （6）依据流程分析可知，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是（NH4）2SO4；
    （7）依据元素守恒关系分别计算各微粒物质的量，其中物质组成的离子关系，反应的定量关系，质量关系计算得到判断出的各成分物质的量取最简整数比得到化学式．
    解答：解：（1）稀硫酸的物质的量浓度=
    1000ρw
    M
    =
    1000×1.5×60%
    98
    =9.18mol/L，故答案为：9.18mol/L；
    （2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），离子方程式为ZnO+2OH-=Zn02-+H2O，故答案为：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
    （3）加H2O2是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子，故答案为：除去滤液中含有的铜离子；
    （5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （6）依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是（NH4）2SO4，硫酸根离子的检验方法为取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子，
    故答案为：（NH4）2SO4，取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
    （7）n（CO32-）=n（CO2）=
    448mL×10-3L/mL
    22.4L/mol
    =0.02 mol；
    n（Zn2+）=n（ZnCl2）=
    1
    2
    n（Cl-）=
    1
    2
    n（HCl）=0.06 mol；
    n（OH-）=2n（Zn2+）-2n（CO32-）=0.08 mol；
    n（H2O）=[6.82 g-n（Zn2+）-n（OH-）-n（CO32-）]÷18 g/mol=0.02 mol；
    n（Zn2+）：n（OH-）：n（CO32-）：n（H2O）=0.06：0.08：0.02：0.02=3：4：1：1：
    化学式为：Zn3（OH）4CO3?H2O；
    故化学式为：Zn3（OH）4CO3?H2O．
    点评：本题考查一定物质的量浓度换算计算、实验操作、化学式的确定等知识点，会根据元素守恒分析物质化学式，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
    B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C、活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
    D、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取，也能通过单质和盐酸反应直接制取的是（　　）
    A、CuCl2
    B、FeCl2
    C、FeCl3
    D、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2?6H2O转化为MgCl2?NH4Cl?nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为
     
    ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）工业上用MgC2O4?2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
     

    （5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
    ROH与B的核磁共振氢谱如图：

    ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为
     
    ； B的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀土金属是我国的战略性资源，它们位于周期表中的ⅢB族，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．一种以钇矿石Y2O3?FeO?2BeO?2SiO2为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    （1）钇矿石与NaOH固体共熔时，
     
    （填；“需要”或“不需要”）隔绝空气，理由是
     

    （2）在周期表中，铍、铝元素处于对角线位置，化学性质相似．欲从Na2Si03和Na2BeO2的混合溶液中制得NBe（OH）2沉淀，最好选用盐酸、
     
    （填字母）两种试剂，并通过必要的操作即可．
    a．氢氧化钠溶液　b．氨水　c．二氧化碳　d．硝酸
    （3）用氨水调节pH得到的沉淀A的化学式为
     
    ．继续加氨水生成沉淀B的离子方程式为
     

    （4）写出草酸钇隔绝空气燃烧分解生成Y203的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为
     
    ：
    （2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是
     
    （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是
     
    ；
    （3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
     
    （填序号）．
    A．有铜无铁  B．有铁无铜　C．铁、铜都有   D．铁、铜都无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用工业废酸（10%H2SO4）堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，方案如下：

    已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 6.34 9.7
    Fe3+ 1.48 3.2
    Zn2+ 6.2 8.0
    （1）氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是由于同温下Ksp（ZnS）
     
     Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在除铁过程中选用下列试剂中的
     
    作为试剂甲最合适：
    A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的
     
    ，实验中pH应控制的范围
     
    ．
    （4）加试剂甲后，Fe3+与氨水生成Fe（OH）3的离子方程式
     
    ．
    （5）298K时，检验乙溶液中是否残留较多Fe3+ 的方法
     
    ．
    （6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化学式
     
    ．
    （7）Zn2（OH）2CO3焙烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将V mLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此气体与等体积的O2混合，再用水充分吸收，收集到5mL无色气体B，试回答：
    （1）A、B分别是什么气体？
    （2）A气体的体积为多少？
    （3）求出V的取值范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（　　）
    ①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤CH3CH2CH2CH2OH．
    A、⑤②④①③
    B、④②⑤①③
    C、⑤④②①③
    D、②④⑤③①

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