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    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为
     
    ：
    （2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是
     
    （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是
     
    ；
    （3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
     
    （填序号）．
    A．有铜无铁  B．有铁无铜　C．铁、铜都有   D．铁、铜都无．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）钠的密度小于水，且熔点较小，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以其溶液呈碱性；
    （2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；
    （3）金属铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁沉淀；
    （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．
    解答：解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑；
    （2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，故答案为：Na2O2、Al2O3；
    （3）金属铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为；2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+H2O，故答案为：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+H2O；
    （4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；
    故答案为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；
    （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
    A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
    B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
    C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
    D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了金属及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，难点是（5）题的分析，注意离子反应的先后顺序，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是（　　）
    A、Al2S3
    B、CuS
    C、FeS
    D、Cu2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液．将A放入少量的稀硫酸中，有气体产生．则A中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ，滤液中一定含有的溶质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
     
    ；
    A．Mg2+　　　B．Fe2+C．Al3+    D．Cu2+
    （2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作II所包含的两项主要基本操作是
     
    ．上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为
     
    ．
    ②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    实验步骤如下：
    a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    请完成下列问题：
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是
     
    ．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性ZnO俗称锌1-3，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃，在橡胶的生产中能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用．工业上由粗ZnO（含FeO、CuO等．）制备活性ZnO，采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下：

    （1）上述流程屮，浸出用的是60%H2SO4（1.5g/cm3），这种硫酸的物质的量浓度为
     
    （保留两位小数）
    （2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），写出反应的离子方程式
     

    （3）写出加H2O2吋发生反应的离子方程式
     

    （4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是
     

    （5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：
     

    （6）物质A是
     
    ，检验该溶质阴离子的方法是
     

    （7）取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C02 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用．请回答下列有关问题．
    （1）目前已冶炼出纯度达99.9999%的铁．下列关于纯铁的叙述错误的是
     
    （填字母）．
    A．硬度比钢小，熔点比钢高  B．不能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同       D．在冷的浓硫酸中钝化
    E．在潮湿的空气中放置不易生锈
    （2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属．请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式：
     
    ．
    （3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是
     
    ．
    ②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
    高温
    .
    .
    6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是
     
    ．
    ③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水．
    该反应的化学方程式：
     
    ，
    此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：
     
    ．
    （4）制备高纯硅的流程如图：

    写出石英砂制备粗硅的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH 完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（　　）
    A、b＜
    a
    11.2
    B、b＜
    a
    22.4
    C、b＞
    a
    22.4
    D、b＞
    b
    11.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
    （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
     
    ．
    （2）采用水浴加热的原因是
     
    ．
    （3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）溶液趁热过滤的原因是
     
    ．
    （5）塞紧试管口的目的是
     
    ．
    （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家通过x射线探明：NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
     
    ．
    （2）已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641Kj．mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-770kJ．mol-1
    则固体镁和四氯化钛气体反应的热化学方程式是
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），该反应的△H
     
    0，△s
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．

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