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    标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH 完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（　　）
    A、b＜
    a
    11.2
    B、b＜
    a
    22.4
    C、b＞
    a
    22.4
    D、b＞
    b
    11.2
    考点：有关范围讨论题的计算
    专题：
    分析：H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，以此计算．
    解答：解：H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应或氢气过量，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，n（C12）=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，b=
    a
    11.2
    ，若aL气体全部是氢气，b=0，aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以0＜b＜
    a
    11.2
    ，所以，a与b的关系不可能为D，
    故选D．
    点评：本题考查了化学计算，注意利用盐中Na、Cl的物质的量关系是解答本题的关键，侧重分析能力和知识应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（　　）
    A、C或AlB、Cu和Fe
    C、Fe或CD、N或S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2?6H2O转化为MgCl2?NH4Cl?nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为
     
    ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）工业上用MgC2O4?2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
     

    （5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
    ROH与B的核磁共振氢谱如图：

    ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为
     
    ； B的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为
     
    ：
    （2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是
     
    （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是
     
    ；
    （3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
     
    （填序号）．
    A．有铜无铁  B．有铁无铜　C．铁、铜都有   D．铁、铜都无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用工业废酸（10%H2SO4）堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，方案如下：

    已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 6.34 9.7
    Fe3+ 1.48 3.2
    Zn2+ 6.2 8.0
    （1）氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是由于同温下Ksp（ZnS）
     
     Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在除铁过程中选用下列试剂中的
     
    作为试剂甲最合适：
    A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的
     
    ，实验中pH应控制的范围
     
    ．
    （4）加试剂甲后，Fe3+与氨水生成Fe（OH）3的离子方程式
     
    ．
    （5）298K时，检验乙溶液中是否残留较多Fe3+ 的方法
     
    ．
    （6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化学式
     
    ．
    （7）Zn2（OH）2CO3焙烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2和NaHCO3按物质的量之比为x混合在密闭容器中加热（温度高于100℃），充分反应后，下列判断不正确的是（　　）
    x的取值固体成分气体成分
    A0＜x＜1/2Na2CO3H2O（g）、O2、CO2
    Bx=1/2Na2CO3H2O（g）、O2
    C1/2＜x≤1Na2CO3、NaOHH2O（g）、O2
    Dx＞1Na2CO3、NaOH、Na2O2O2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将V mLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此气体与等体积的O2混合，再用水充分吸收，收集到5mL无色气体B，试回答：
    （1）A、B分别是什么气体？
    （2）A气体的体积为多少？
    （3）求出V的取值范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火．SF6的分子结构如图所示，呈正八面体型．如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为（　　）
    A、6种B、7种
    C、10种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M（Mg）=24g?mol-1，标准状况下Vm=22.4L?mol-1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V （H2）
    （1）缺少的一个数据是（假设该数据的数值为b）
     
    （要求指出该数据的名称、符号和单位）．
    （2）生成的H2在标准状况下的体积V（H2）可能为：
    ①当 b
     
    时  V（H2）
     
    ；
    ②当b
     
    时  V（H2）
     
    ．

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