Question

下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
②碱性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂
③非金属性：F＞C＞O                 
④氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺
⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl．

• A、①②③
• B、②③④
• C、①②⑤
• D、①②④⑤

Answer 1

分析：①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强；
③同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；
④元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱；
⑤HF含有氢键，沸点较高．

解答：解：①非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故①正确；
②金属性Ba＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强，故②正确；
③同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，应为F＞O＞C，故③错误；
④元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，应为Li⁺＞Na⁺＞K⁺，故④错误；
⑤HF含有氢键，沸点较高，故⑤正确．
故选：C．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．