Question

下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
②碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂
③原子半径：Cl＜S＜P          
④稳定性：HF＞NH₃＞H₂O．

• A、①②③
• B、②③④
• C、①②④
• D、①③④

Answer 1

分析：①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；
③同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
④非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答：解：①非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故①正确；
②金属性Ca＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故②正确；
③同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Cl＜S＜P，故③正确；
④非金属性F＞O＞N，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故④错误．
故选A．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关机以及比较角度．