锂被誉为“金属味精 .以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6.还含有FeO.MgO.CaO等杂质)为原料来制取金属锂.其中一种工艺流程如下:已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2．73.79.6完全沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	2．7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：________________________。
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。
（4）反应Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，写出在实验室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

（1）Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂
（2）除去反应Ⅰ中过量的H₂SO₄；控制pH，使Fe ³^＋、A l ³^＋完全沉淀　
（3）Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Ca ²^＋＋CO₃²^－=CaCO₃↓　
（4）过滤　热水　Li₂CO₃在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li₂CO₃的损耗
（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li₂O，电解时产生O₂

试题分析：（1）硅酸盐既可以用盐的形式表示母液可以用氧化物的形式表示。在用氧化物形式表示时要符合质量守恒定律。且一般情况下，金属氧化物写在前面，非金属氧化物写在后面。LiAlSi₂O₆的氧化物的形式表示为Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂。（2）反应Ⅱ加入碳酸钙是为了除去反应Ⅰ中过量的H₂SO₄；控制pH，使Fe ³^＋、A l ³^＋完全沉淀。（3）根据框图中物质之间的转化关系可知反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式为Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Ca ²^＋＋CO₃²^－=CaCO₃↓。（4）反应Ⅳ中由于Li₂CO₃溶解度小，所以生成Li₂CO₃沉淀，在实验室中从溶液中分离得到Li₂CO₃沉淀的操作是过滤。因为Li₂CO₃的溶解度随温度的升高而降低，所以洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用热水。（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气是因为在加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量发生水解反应生成LiOH，它受热分解生成Li₂O，电解时产生O₂。因此制取的氯气中常含有少量的O₂。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

10℃时加热饱和NaHCO₃溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO

的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________。
丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)₂溶液 B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO₃的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。

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在常温下，0.100 0 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液25 mL用0.100 0 mol·L^－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点：c(CO₃^2-)＝c(HCO₃^-)＞c(OH^－)

B．b点：5c(Cl^－)＞4c(HCO₃^-)＋4c(CO₃^2-)

C．c点：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

D．d点：c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

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现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1NaX溶液和b mol·L^－1NaY溶液。下列说法不正确的是 (　　)

A．若a>b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX<HY

D．若a＝b，并测得a＝c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

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物质的量浓度相等的4种溶液：①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS的混合液。下列说法正确的是(　　)

A．溶液pH由大到小的顺序：③>②>①>④

B．c(H₂S)由大到小的顺序：①>④>②>③

C．在Na₂S溶液中：2c(Na^＋)＝c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(S²^－)

D．在NaHS溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋c(S²^－)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．25℃时，pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合： c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：2c（CO₃^2-）+2c（HCO^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

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电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
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D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

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在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )

A．AlCl₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是

A．10mL 0.2 mol·L^-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L^-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Cl^－)= 0.1 mol·L^-1

B．已知酸性HF > CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：c(Na⁺) - c(F^-) >c(K⁺) - c(CH₃COO^-)