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    在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(   )
    A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO4
    D
    A项，AlCl3溶液蒸干后，灼烧得到Al2O3；B项，Na2SO3溶液蒸干后，灼烧过程被氧化得Na2SO4。C项，KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼烧后得K2MnO4、MnO2。D项，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼烧后仍得MgSO4。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是
    A．曲线①代表的粒子是HC2O4-
    B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
    C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
    D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2＋)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		2．7
    		3.7
    		9.6
    完全沉淀pH
    		3.7
    		4.7
    		11
     
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		50
    		75
    		100
    Li2CO3的溶解度/g
    		1.539
    		1.406
    		1.329
    		1.181
    		0.866
    		0.728
     
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)
    A．存在电离平衡HCH++C
    B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
    C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体
    D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
    (1)这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。
    (2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是        (填编号)。
    (3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：             。
    (4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=       mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是    
    A．在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
    B．常温下，在0．1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH－)＞10-7mol/L
    C．如果Na2A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
    D．热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是(　 　)
    A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
    C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①＜③＜②
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前＞N后

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
    A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
    A．pH＝4的盐酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1
    B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）
    C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）
    D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）

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