Question

【题目】A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：

(1)A元素为___，甲的电子式为____________。

(2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为______。

(3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：____________________。

(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，

①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是______，溶液中离子浓度的大小顺序为____________________________；

②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)____c(Y)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)____c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

Answer 1

【答案】氧 a＋b＝13 2NH3NH4+＋NH2- NH4Cl c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) 大于 大于

【解析】

A、B、C、D均为短周期元素；A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A，则A、B分别为O、H，甲为过氧化氢，乙为水；B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，X分子与乙分子中的电子数相等，则X为氨气，D为N；A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，该晶体为硝酸铵；B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子与过氧化氢分子中的电子数相等，为18，则C为Cl，Y为HCl；

（1）根据分析可知，A为O；甲为过氧化氢，过氧化氢的电子式为：；

（2）常温下，pH为a的HCl溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则氢离子、氢氧根离子的物质的量相等，则10-aV=10b-1410V，解得a＋b＝13；

（3）已知氨气在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，分别为铵根离子和NH2-离子，电离的方程式为：2NH3NH4+＋NH2-；

（4）①氨气与盐酸反应只生成一种溶质，则为氯化铵；氯化铵为强酸弱碱盐，少量的铵根离子发生水解生成一水合氨与氢离子，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)；

②由体积相等的氨水和HCl溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，氯化铵溶液中存在一定量的一水合氨分子，则混合前氨水的浓度大于盐酸的浓度；氨水为弱碱水溶液，盐酸为强酸，则混合前酸中氢离子浓度大于碱中氢氧根离子的浓度。