除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是( )A．Fe2O3(Al2O3)用盐酸B．Fe2O3(Al2O3)用氨水C．Mg(Al)用纯碱溶液D．MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是( )

A．Fe2O3(Al2O3)用盐酸

B．Fe2O3(Al2O3)用氨水

C．Mg(Al)用纯碱溶液

D．MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸

【解析】A项，Fe2O3、Al2O3均溶于盐酸；B项，Fe2O3、Al2O3均不溶于氨水；C项，Mg、Al不与纯碱溶液反应；D项，发生如下反应：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，即沉淀过滤后再加盐酸溶解可得MgCl2溶液。

练习册系列答案

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A．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键

B．原子半径大小的顺序为W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z＞Y

D．Y、Z两元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y

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回答下列问题：

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③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：________。

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某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。

实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。

Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程 (分钟)	1	2	5	15	20
4.0 mol/L 盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
2.0 mol/L 硫酸	无明显现象	极少量气泡	少量气泡
4.0 mol/L 硫酸	无明显现象	少量气泡	有比较连续的气泡

请回答下列问题：

(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式：。

(2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是。

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想： (写出一种即可)。

Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：

实验目的	实验编号	温度 /℃	金属铝的形态	盐酸浓度 /mol·L－1
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3．实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响	①	25	铝片	4.0
②
③
④