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    下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )

    A．Na和O2 B．NaOH和CO2

    C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

     

    C

    【解析】A项温度变化可使产物不同，B、D项产物的种类与反应物的用量比有关系，只有C项的产物种类不随反应条件的改变而改变。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．乙酸与丙二酸互为同系物

    B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

    C．和是中子数不同质子数相同的同种核素

    D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是( )

    A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是( )

    A．Fe2O3(Al2O3)用盐酸

    B．Fe2O3(Al2O3)用氨水

    C．Mg(Al)用纯碱溶液

    D．MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，不能按(“→”表示一步转化)关系相互转化的是( )

    选项abc

    AH2OO2Fe(OH)3

    BNaNa2ONaCl

    CCNO2HNO3

    DFeCl2FeFeCl3

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-1 氯、溴、碘及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下：

    ①将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入到ClO2发生器中；

    ②将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后，再加入NaOH和双氧水；

    ③在固体分离装置中进行分离，得到亚氯酸钠。

    已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

    (1)在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在ClO2发生器中发生反应的化学方程式为 。

    (2)在ClO2稳定装置中，H2O2作 (选填序号)。

    A．氧化剂

    B．还原剂

    C．既作氧化剂又作还原剂

    D．既不作氧化剂也不作还原剂

    (3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 (按实验先后顺序填写操作代号)。

    A．过滤 B．加热 C．蒸发

    D．分液 E．蒸馏 F．冷却

    (4)经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2-能被I－完全还原成Cl－，欲测定成品中NaClO2的含量，现进行以下操作：

    步骤Ⅰ

    称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH≤2.0

    步骤Ⅱ

    向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂

    步骤Ⅲ

    用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，生成I－和S4O62-

     

    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为 (用字母表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-1 氯、溴、碘及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )

    A．单质①是最活泼的非金属单质

    B．单质②能使品红溶液褪色

    C．单质③在常温下是液态

    D．单质的氧化性强弱顺序是④＞③＞②＞①

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-2 化学资源与材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于工业生产说法错误的是( )

    A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳

    B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

    C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.下列说法中正确的是 。

    A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体

    B．甲烷分子失去一个H＋，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变

    C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2

    D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

    E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子

    Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：

    (1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐 ，比较下列原子的第一电离能：Be B，N O(填“＞”“<”)，其原因是 。

    (2)如图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为 ，该晶体中B原子填充N原子的 空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为 g/cm3(只要求列出算式)。

    (3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因： 。

    (4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为 ，请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个)。

     

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