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    【题目】在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）

    A．Cl2 B．Cl2O7 C．ClO2 D．Cl2O

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，根据电子转移数目相等可知1×(5-x)=2×2，解得x=+1价，故选项D正确。

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    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）

    A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

    B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )

    A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．分馏石油得到的各馏分都是纯净物

    C．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程

    D．C4H10有2种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（ ）

    A．28.4 B．28.4g·mol－1 C．71g·mol－1 D．71

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既有离子键又有非极性共价键的是( )

    A．CaCl2 B．KOH C．Na2O2 D．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：中学实验进行电解饱和食盐水时可从下图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25 mL)，和检验氯气的氧化性。

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式______________。

    (2）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→( )→( )→( )→( )→M。

    （3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为__________（填25 mL量筒或50 mL量筒）

    II:工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    （4）粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-，则需加的试列为___________。

    （5）精制饱和食盐水从图中＿位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出(选填“a”、“”“b”、“c”或“d”)

    （6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为___________。

    （7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ；HClO K=2.95×10-8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生飞反应，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

    （1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择三种装置中的___________（填序号）。

    （2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________。

    （3）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

    ①氯化铁溶液

    ②氯化亚铁溶液

    ③硫氰化钾溶液

    ④品红溶液

    ⑤酸性高锰酸钾溶液。

    A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_____(选填一个序号)试剂，发生的现象是：____________________；

    B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 平衡混合物中各物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示则

    A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

    B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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