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    【题目】下列物质中，既有离子键又有非极性共价键的是( )

    A．CaCl2 B．KOH C．Na2O2 D．HF

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．CaCl2属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B．KOH属于离子化合物，既有离子键又有极性共价键，故B错误；C．Na2O2属于离子化合物，既有离子键又有非极性共价键，故C正确；D．HF属于共价化合物，只含有极性共价键，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．碳原子数目相同的油和脂肪是同分异构体

    B．碳原子数目相同的油和脂肪是同一种物质

    C．碳原子数目不相同的油和脂肪是同系物

    D．油和脂肪都属于酯类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。


    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    第2周期




    ⑥


    ⑦



    第3周期

    ①

    ③

    ⑤


    ⑧


    ⑨

    ⑩

    第4周期

    ②

    ④







    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号）

    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是 和 ；

    （3）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ；

    （4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是 ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ，该物质与CO2反应的化学方程式为 。

    （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在常温常压下为液体的是

    A．甲烷 B．一氯甲烷 C．乙烯 D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++OH－＝H2O表示的是（ ）

    A．NaOH溶液和CO2的反应

    B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

    C．氨水和稀H2SO4的反应

    D．NaOH溶液和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）

    A．Cl2 B．Cl2O7 C．ClO2 D．Cl2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)

    A. 950 mL, 111.2 g B. 500 mL, 117 g

    C. 1000 mL, 117 g D. 1000 mL, 111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2O4和NO2可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：

    （1）图中曲线______（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)随时间的变化。

    （2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为______。

    （3）图中b点的平衡常数K的值为________。

    （4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正_____v逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升温该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”) ，判断理由是_________________。

    （5）25min时，改变的外界条件是______，图象中a、b、c、d四点中v正=v逆的点是____，四点中________点体系颜色最深。

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