【题目】下表为元素周期表中的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ④ |
(1)10
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 ,(填化学式)该物质内部含有的化学键类型是 和 ;
(3)元素⑦的氢化物的化学式为 ;该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ;
(4)③和⑨两元素形成化合物的电子式是 ;①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ,该物质与CO2反应的化学方程式为 。
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为: 。
【答案】(1)Ar;
(2)NaOH;离子键;共价键;
(3)H2O;2K + 2 H2O ="=" 2KOH + H2↑;
(4);
;2Na2O2+2CO2="=" 2Na2CO3+ O2 ;
(5)Al(OH)3+ OH-="=" AlO2-+2H2O;
【解析】试题分析:根据元素在周期表中位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素。
(1)稀有气体原子最外层达到稳定结构,所以化学性质最不活泼,这几种元素中化学性质最不活泼的是Ar元素,故答案为:Ar;
(2)Na元素金属性最强,则NaOH碱性最强,NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,所以NaOH中含有离子键和共价键,故答案为:NaOH;离子键;共价键;
(3)⑦是O元素,其氢化物是水,化学式为H2O,元素②的单质是K,水和K反应生成KOH和氢气,反应方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑,故答案为:H2O;2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(4)③和⑨两元素形成化合物是MgCl2,属于离子化合物,电子式为;①和⑦两元素形成四核化合物为Na2O2,电子式为
,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:
;
;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3,二者反应生成NaAlO2和H2O,离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
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【题目】将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g), 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1,现有下列几种说法:
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1
②物质 B的体积分数是40%
③2 s 时物质 A 的转化率为30%
④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1
其中正确的是
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【题目】在一定条件下,发生反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1,若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得X的物质的量为1.4mol,下列说法正确的是( )
A.10min内,反应放出的热量为197kJ热量
B.10min内,X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1
C.第10min时,Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1(假如体系温度不变)
D.第10min时,Z浓度为0.6mol·L-1
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【题目】烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL,向烧杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液,当沉淀量达到最大值时,溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。
请回答:
(1)原溶液中c(NaHSO4)= mol·L-1。
(2)图中a值为 mol。
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【题目】对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列关于反应速率的关系中正确的是
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.分馏石油得到的各馏分都是纯净物
C.蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程
D.C4H10有2种同分异构体
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【题目】下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是
A.都只由C、H、O三种元素组成
B.都是食物中的基本营养物质
C.都能发生水解反应
D.都能发生银镜反应
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【题目】下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A.正极和负极必须是金属
B.原电池是把化学能转化成电能的装置
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5 g锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成
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